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根據如圖物質之間的轉化關系，回答：
（1）寫出A、B、C的化學式：A______；B______；C______．
（2）寫出下列各步的化學反應方程式：
A→B：______；
A→Cu：______．
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A
Fe
Cu，故A為銅鹽，C
稀硫酸
A，C
H2
Cu，故C含有銅元素，A
NaOH溶液
B，B
△
C，C含有銅元素，故B為Cu（OH）2，C為CuO，A為CuSO4，
（1）由上述分析可知，A為CuSO4，B為Cu（OH）2，C為CuO；
故答案為：CuSO4，Cu（OH）2，CuO；
（2）A→B為硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅與硫酸鈉，反應方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
A→Cu為鐵與硫酸銅反應生成銅與硫酸亞鐵，反應方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
故答案為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（物質結構）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．請根據上表回答下列問題：

（1）G元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
，其氣態(tài)氫化物易液化，其原因是
氨分子之間有氫鍵
氨分子之間有氫鍵
．
（2）XR2中，X原子的軌道雜化類型為
sp3
sp3
，化合物ER2的熔點較XR2低，其原因是
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
．
（3）E、G、R三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號填空）．
（4）由A、E、G、R四種元素所形成的微粒中互為等電子體的有多組，請寫出其中兩組的化學式
CH4和NH4+、NH3和H3O+
CH4和NH4+、NH3和H3O+
．
（5）單質Z的晶體在1183K以下時為體心立方堆積，在1183K以上時為面心立方堆積，其晶胞結構如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Z原子的個數之比為
1：2
1：2
．Z3+比Z2+更穩(wěn)定一些，其原因可能是
Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)
Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下可實現如圖所示物質之間的相互轉變：


(1)根據你的推測，請?zhí)顚懴铝形镔|的化學式：

A：______；B：______，

D：______；G：______，

(2)簡要說明A可轉變?yōu)锽和C的原因，寫出有關反應的化學方程式：

___________________________________________________

(3)寫出E氣體與A溶液反應的離子反應方程式：______

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分）向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t0～t1 階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

 請回答下列問題：

(1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C物質的濃度變化表示反應速率為            。

 (2) t4～t5階段改變的條件為         ，B的起始物質的量濃度為                       ，各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K4

K5

則K1=              (保留兩位小數)，

K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為                         (用“>”、“<”或“＝”連接)．

 (3) t5～t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式                    

                                                                             。

 (4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為                          .

【解析】（1）化學反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。根據圖像I可知在15min內C的濃度變化量是0.6mol/L－0.3mol/L＝0.3mol/L，所以速率為

（2）由圖像Ⅱ可知，在t4～t5階段反應速率減小，但平衡不移動，所以改變的條件不可能是溫度和濃度，由于在t3～t4階段為使用催化劑，所以該階段只是降低壓強。這說明改變壓強平衡不移動，因此反應前后體積是不變的。根據圖像I可知A是反應物，C是生成物，二者的變化量之比是2︰3，所以要使反應前后體積不變，B只是反應物，及反應的方程式為2A＋B3C。C的濃度增加了0.3mol/L，則B的濃度減少了0.1mol/L，所以B的起始濃度是0.4mol/L＋0.1mol/L＝0.5mol/L。在t1～t2階段平衡是ABC的濃度（mol/L）分別為0.8、0.4、0.6，所以平衡常數為。因為平衡常數只與溫度有關，根據圖像可知在t5～t6階段，正逆反應速率同時增大，但平衡向正反應方向移動，因為該條件只能是溫度且是升高溫度，所以反應是吸熱反應，因此K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為K1=K2=K3=K4<K5。

（3）根據題意科判斷，每消耗0.01molA，反應就吸收能量akJ，所以反應的熱化學方程式為2A(g)+B(g)⇋3C(g)     △H＝＋200kJ/mol。

（4）因為容器容積不變（容器容積是2L），所以要使平衡等效，則起始物質的物質的量是相等的。根據題意可知起始時AB的物質的量分別為2.4mol和1.2mol，則把cmol的C轉化為AB，則AB的物質的量（mol）分別是a＋2c/3、b＋c/3，所以關系式必須滿足a＋2c/3＝2.4、b＋c/3＝1.2.

 

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分） 向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t0～t1 階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

 請回答下列問題：

(1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C物質的濃度變化表示反應速率為             。

 (2) t4～t5階段改變的條件為         ，B的起始物質的量濃度為                        ，各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K4

K5

則K1=               (保留兩位小數)，

K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為                          (用“>”、“<”或“＝”連接)．

 (3) t5～t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式                    

                                                                              。

 (4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為                           .

【解析】（1）化學反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。根據圖像I可知在15min內C的濃度變化量是0.6mol/L－0.3mol/L＝0.3mol/L，所以速率為

（2）由圖像Ⅱ可知，在t4～t5階段反應速率減小，但平衡不移動，所以改變的條件不可能是溫度和濃度，由于在t3～t4階段為使用催化劑，所以該階段只是降低壓強。這說明改變壓強平衡不移動，因此反應前后體積是不變的。根據圖像I可知A是反應物，C是生成物，二者的變化量之比是2︰3，所以要使反應前后體積不變，B只是反應物，及反應的方程式為2A＋B3C。C的濃度增加了0.3mol/L，則B的濃度減少了0.1mol/L，所以B的起始濃度是0.4mol/L＋0.1mol/L＝0.5mol/L。在t1～t2階段平衡是ABC的濃度（mol/L）分別為0.8、0.4、0.6，所以平衡常數為。因為平衡常數只與溫度有關，根據圖像可知在t5～t6階段，正逆反應速率同時增大，但平衡向正反應方向移動，因為該條件只能是溫度且是升高溫度，所以反應是吸熱反應，因此K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為K1=K2=K3=K4<K5。

（3）根據題意科判斷，每消耗0.01molA，反應就吸收能量akJ，所以反應的熱化學方程式為2A(g)+B(g)⇋3C(g)     △H＝＋200kJ/mol。

（4）因為容器容積不變（容器容積是2L），所以要使平衡等效，則起始物質的物質的量是相等的。根據題意可知起始時AB的物質的量分別為2.4mol和1.2mol，則把cmol的C轉化為AB，則AB的物質的量（mol）分別是a＋2c/3、b＋c/3，所以關系式必須滿足a＋2c/3＝2.4、b＋c/3＝1.2.

 

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