11．關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（H+）=10-6 mol•L-1的溶液一定呈酸性
B．PH=7的溶液一定呈中性
C．c（OH-）=c（H+）的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

分析 只要溶液中存在c（OH-）=c（H+），則該溶液一定呈中性；溶液中存在c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，溶液中存在c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A.95℃時(shí)純水中c（H+）=10-6 mol•L-1，但純水呈中性，故A錯(cuò)誤；
B.95℃時(shí)純水pH=6，則該溫度下pH=7的溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．只要溶液中存在c（OH-）=c（H+），則該溶液一定呈中性，故C正確；
D．酚酞的變色范圍為8-10，則不能使酚酞試液變紅色的溶液可能呈酸性、中性或堿性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，水的電離程度與溫度有關(guān)，溫度未知時(shí)不能根據(jù)溶液pH判斷溶液酸堿性，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知在容積為10L固定的密閉容器中充入4molNH3和5molO2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），5s后，達(dá)到平衡并生成1molNO時(shí)：
（1）用H2O表示反應(yīng)速率為0.03mol/（L•s），O2的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變          B．c（O2）不變
C．5υ（O2）正=4υ（NO） 逆             D．體系壓強(qiáng)不變
（3）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小，通入Ar，則反應(yīng)速率不變．
（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開(kāi)始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢
（5）已知對(duì)于可逆化學(xué)反應(yīng) aA+bB?cC+dD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{c}（C）{c}^6qzafls（D）}{{c}^{a}（A）{c}^（B）}$，則該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式$\frac{（0．{1}^{4}×0.1{5}^{6}）}{（0．{3}^{4×}0.37{5}^{5}）}$（用數(shù)據(jù)表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為3s；
（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1  B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1
（3）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是②③⑥⑧（填編號(hào)）
①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?ΧΟ（γ）+Η2O（g），化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/℃7008008501 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是E．
A．c（CO2）=c（CO）　　　　　  B．K不變
C．容器中的壓強(qiáng)不變　　　　  D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不變
（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此時(shí)的溫度為850℃；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行中（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在25℃時(shí)，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解．若不考慮體積變化，則：
（1）前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為0.25mol/（L•s）
（2）后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為0.25mol/（L•s）
（3）前2s與后4s比較，反應(yīng)速率前2s 較快，其原因可能因?yàn)槟菚r(shí)HCl的濃度高，濃度越高，速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3═2H++CO32-
B．NaHSO4（溶液）的電離：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．明礬可用于凈水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
D．HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）現(xiàn)將0.2mol•L-1的HA酸溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合．若HA是HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液c（H+）＜ c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH3COOH，該混合溶液呈酸性，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）濃度為0.1mol•L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是②④①③．（填序號(hào)）     ①NH4Cl   ②（NH4）2SO4   ③NH3•H2O   ④（NH4）2CO3
（3）常溫下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
①人造血液的pH約為7.4，則CO2在血液中主要以HCO3-的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
②在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填“能”或“不能”）不能大量共存；
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh═2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1時(shí)，溶液的pH=9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．高錳酸鉀是實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的氧化劑和指示劑，某小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室里測(cè)定一未知濃度KMnO4的溶液的濃度．
實(shí)驗(yàn)造作步驟如下：
①用電子天平（填“普通天平”或“電于天平”）．稱(chēng)量2.348g草酸鈉固體配成250mL溶液．
②每次移取25.00mL液體于錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③以未知濃度的KMnO4，溶液滴定，記錄每次消耗KMnO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液的體積并平行滴定三次．
（1）加人適量的稀H2SO4的是增強(qiáng)KMnO4的氧化性．
（2）滴定時(shí)將未知濃度的KMnO4溶液裝在酸式滴定管滴定管中．
（3）能用滴定法進(jìn)行測(cè)定的原因是2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用離子方程式表示）反應(yīng)中是否需要添加指示劑否（填“是”或“否”），當(dāng)出現(xiàn)紫紅色不再褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（4）若其他操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度，則由此測(cè)得的KMnO4，溶液的濃度會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．若某酸性溶液中Fe3+和Mg2+離子都是0.010mol/L，它們可以生成氫氧化物沉淀，根據(jù)它們的溶度積（Ksp）也可計(jì)算出兩者分離的pH范圍．[Ksp（Fe（OH）3）=2.79×10-39、Ksp（Mg（OH）2）=5.61×10-12]]，已知：假設(shè)[Mn+]≤1×10-6mol/L為沉淀完全．

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同步練習(xí)冊(cè)答案