Question

【題目】Ⅰ、一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)化學(xué)方程式中=______。

（2）t1到t2時刻，以N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______。

（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變

C．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M

D．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

II、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

試回答下列問題：

（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是____，t2～t3速率變化的主要原因是___。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是______。

Answer 1

【答案】 2 mol·L-1·min-1 BDE 反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快； 隨反應(yīng)進行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢。 Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應(yīng)，故氫氣量減少

【解析】Ⅰ、（1）平衡時消耗N是8mol－2mol＝6mol，生成M是5mol－2mol＝3mol，因此此反應(yīng)化學(xué)方程式中=6/3＝2。（2）t1到t2時刻，消耗N是6mol－4mol＝2mol，所以以N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。（3）A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，沒有達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，B正確；C．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M均表示正反應(yīng)速率，不一定處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D．正反應(yīng)體積減小，則混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；E．正反應(yīng)體積減小，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，E正確；F．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣體的總質(zhì)量是定值，不能據(jù)此判斷，F錯誤，答案選BDE。II、（1）實驗①中t1～t2速率逐漸增大，說明反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；t2～t3速率逐漸減小，說明隨反應(yīng)進行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢。（2）由于Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應(yīng)，故氫氣量減少。