取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①金屬先熔化 ②在空氣中燃燒，放出黃色火花 ③燃燒后得白色固體 ④燃燒時(shí)火焰為黃色

⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。描述正確的是

A. ①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液．下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

B．外電路電子的流向是從a到b

C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆北京一五六中學(xué)上學(xué)期高三期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

粗碘中通常含ICl和IBr，稱(chēng)為鹵素互化物，其性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似，都是較強(qiáng)的氧化劑，而且受熱時(shí)ICl和IBr皆可像I2一樣升華，在粗碘中加入以下選項(xiàng)中的一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是

A．H2O B．Zn C．KI D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為

A． 純鹽酸 水煤氣 硫酸 干冰 B． 蒸餾水 蔗糖溶液 氧化鋁 二氧化硫

C． 膽礬 氫硫酸 鐵 碳酸鈣 D． 液氧 波爾多液 氨氣 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，先后次序正確的是：①加水溶解 ②加熱蒸發(fā)得到晶體 ③加入過(guò)量的氯化鋇溶液 ④加入適量的鹽酸 ⑤加入過(guò)量碳酸鉀和氫氧化鉀 ⑥過(guò)濾

A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是

A．電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大，pH變小

B．電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小，pH不變

C．電解硝酸銀溶液，要消耗OH－，溶液pH變小

D．電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某些裝修材料會(huì)緩慢釋放出某種化學(xué)物質(zhì)，可引起過(guò)敏性皮炎、免疫功能異常，這種化學(xué)物質(zhì)可能是

A．Rn B．SO2 C．HCHO D．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在一個(gè)容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI（g）占?xì)怏w體積的50%，在該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI（g）發(fā)生反應(yīng)HI（g）H2（g）+ I2（g），則下列判斷正確的是

A．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

C．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25 mol·L-1

D．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI（g）的平衡濃度為0.5 mol·L-1

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