【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽,對該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應,需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

【答案】C

【解析】A. 氯化鈉溶于水全部電離出Na+Cl-,溶液中不存在NaCl,A錯誤;B. 溶液是均一穩(wěn)定的,若取50毫升溶液,其中c(Cl-)=1.0mol/L,B錯誤C. 100 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中硝酸銀的物質(zhì)的量是0.01mol,完全反應消耗氯化鈉是0.01mol因此需要取該溶液的體積為0.01mol÷1mol/L0.01L10 mL,C正確;D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等,后者溶液中鈉離子濃度是2.0mol/L,D錯誤,答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是

①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2

② SiO2+2CSi+2CO↑

③4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

④SiO2+3CSiC+2CO↑

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. ①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的實驗裝置圖正確且能達到相應實驗目的的是

A. 裝置除去Cl2中的HCl

B. 裝置實驗室制NH3

C. 裝置分離MnO2KCl

D. 裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種,且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,現(xiàn)取該溶液進行有關實驗,實驗結果如下圖所示: 下列有關說法正確的是

A該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

B.實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4

D一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(  )

A.用CCl4提取溴水中的Br2

B.從KI和I2的固體混合物中回收I2

C.稀釋濃硫酸

D.工業(yè)酒精制備無水酒精

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通過測定產(chǎn)生的三種氣體的量可確定該反應的方程式。實驗用到的儀器如下圖所示。

有關操作和結果如下(已知:H+HSO3=SO2↑+H2O)。

①準確稱取一定質(zhì)量的無水CuSO4固體充分加熱到完全分解。

②實驗后測得裝置F總質(zhì)量比實驗前減少了0.96 g(忽略水蒸氣的損失和SO2的溶解)。

③干燥管C在實驗后質(zhì)量增加3.84 g。

④由量筒中水的體積,折算出標準狀況下相應氣體的體積為224 mL。

試回答下列問題:

(1)裝置C的作用是__________________,裝置F的作用是______________

(2)使用上圖所給儀器裝置(可重復使用),按從左到右的方向連接各儀器,接口順序為①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②(填序號) 。

(3)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。

(4)請通過計算,推斷出該條件下反應的化學方程式為_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2

(1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________題干中反應改寫成離子方程式是___________________________________

(2)電解食鹽水的過程中,氧化產(chǎn)物是__________________________________

(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制,以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿,充分反應后過濾,在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式:___________________,________________________________.

(4)實驗室欲用固體NaOH來配制90ml 0.5 mol/LNaOH溶液來用于以上除雜,需要稱量固體NaOH_______g。配制時,一般可分為以下幾個步驟:①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中,若其它操作均正確,下列操作會引起結果偏低的是___________(填字母)。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

C.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物在能源和材料方面具有廣泛的用途,回答下列問題:

(1)已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) =-607.31kJ/mol

2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol

寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式________________。

(2)天然氣的一個重要用途是制取H2其原理為:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 。

在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/LCH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應,測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如下圖所示。則:

壓強P2_____P1 “>”“<”);原因________________________________________________________________________________。

壓強為P1時,在Y點:v()_______v()(填“>”、“<”“=”)。

X點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K=____________。(計算結果保留兩位小數(shù))

(3)CO可以合成二甲醚,CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H<0,二甲醚可以作為燃料電池的原料。利用此燃料電池以石墨為電極電解1L,0.5mol/LCuSO4溶液,導線通過0.1mol電子時,假設溶液體積不變,則所得溶液pH=______________,標況下理論上產(chǎn)生O2_______________L(保留小數(shù)點后兩位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于如圖中四個圖像的說法正確的是

注:圖中,E表示能量,p表示壓強,t表示時間,V表示體積。

A. 表示化學反應H2(g)Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化,則該反應的反應熱ΔH+183 kJ/mol

B. 表示其他條件不變時,反應4A(g)3B(g)2C(g)6D在不同壓強下B的體積分數(shù)隨時間的變化,則D一定是氣體

C. 表示體積和pH均相同的HClCH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化,則a表示CH3COOH溶液

D. 表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1 mol/L鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示Na2CO3溶液

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