市場銷售的某種食用精制加碘鹽中含有碘酸鉀

    （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）

              KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。碘的四氯化碳溶液呈     色。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，可以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是                            。

     （4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－.某學生為測定碘含量，稱取一定質(zhì)量的食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

       a.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

       b.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

     ①判斷b中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                       。

     ②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是            mol。

(11分)

（1）1、5、3、3、3、3（3分）（2）紫色 （2分）  

（3）①I2＋SO32－＋H2O== 2I－＋SO42－＋2H＋（2分）

（4）①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色（2分）  ②1.0×10－5（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?綿陽模擬）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標準 GB5461
產(chǎn)品等級 一級
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計） 20～50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
（2）現(xiàn)有①淀粉溶液②淀粉KI試紙③水④食醋．要檢驗是否為加碘鹽，最佳試劑編號為
②④
②④
，寫出離子方程式
IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
．
（3）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
；
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入適量Na2SO3稀溶液；  c．分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置
．
（4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，取25ml逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液2.5mL，恰好反應完全．
①a歩中用到的定量玻璃儀器是
100mL的容量瓶
100mL的容量瓶
．
②判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色
．
③b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
mol．
④根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
423
w
423
w
mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標準 GB5461
產(chǎn)品等級 一級
  配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計算） 20～50mg/kg
分裝日期 \
分裝企業(yè) \
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：
1
1
KIO3+
5
5
KI+
5
5
H2SO4═
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
寫出Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象
滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
．
②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
 mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
423/w
423/w
 mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：
產(chǎn)品標準 GB5461
產(chǎn)品等級 一級
配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計） 20-50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入適量Na2SO3稀溶液；
c、分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a、準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO3與KI反應完全；
c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色

②根據(jù)以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是
20
20
mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標準 GB5461
產(chǎn)品等級 一級
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計） 20～50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，未能配平化學方程式
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省羅源縣第一中學高三第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準
GB5461
產(chǎn)品等級
一級
配   料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）
20~50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式
     KIO3+     KI+     H2SO4====     K2SO4+     I2+     H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是                                。
（3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c. 以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                             。
②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是                   mol。
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）        mg/kg。

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