1．簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題．
（1）氯化銨常用作除銹劑，其水溶液呈酸性的原因是銨根離子水解使溶液呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）硫酸鋁水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，為了抑制其水解，配制時(shí)可以加入少量的稀H2SO4．
（3）泡沫滅火器中裝的滅火劑主要包括硫酸鋁溶液、碳酸氫鈉溶液．泡沫滅火器內(nèi)置的玻璃筒應(yīng)裝硫酸鋁溶液，外部的鐵筒裝另一種溶液．

分析 （1）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中銨根離子為弱堿陽(yáng)離子，結(jié)合水電離出的氫氧根離子促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度增大，溶液顯酸性；
（2）硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中鋁離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，加入對(duì)應(yīng)酸抑制鹽的水解；
（3）硫酸鋁中的鋁離子水解得到的溶液顯示酸性，能和金屬鐵發(fā)生反應(yīng)；

解答 解：（1）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，溶液中銨根離子為弱堿陽(yáng)離子，結(jié)合水電離出的氫氧根離子促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度增大，離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
故答案為：銨根離子水解使溶液呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（2）硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中鋁離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，加入對(duì)應(yīng)酸抑制鹽的水解，硫酸鋁溶液中加入稀硫酸抑制水解，
故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，稀H2SO4；
（3）Al3+水解產(chǎn)生的H+會(huì)和金屬鐵反應(yīng)，這樣會(huì)腐蝕鐵筒，所以不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里，應(yīng)放在泡沫滅火器內(nèi)置的玻璃筒內(nèi)，
故答案為：硫酸鋁；

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及水解原理的應(yīng)用知識(shí)，考查學(xué)生對(duì)教材知識(shí)的梳理情況，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2P H=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸若a=7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2否 （選填“是”或“否”）．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是弱酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．聚合硫酸鐵是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑．用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵，再水解、聚合成產(chǎn)品．實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過(guò)程如下：
 
（1）①用原料配制2.50mol/L的FeSO4溶液時(shí)用到的定量?jī)x器有：電子天平、容量瓶
②寫(xiě)出氧化過(guò)程中的離子方程式：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
（2）綜合考慮實(shí)際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為1/1.25左右最佳．加入的硫酸比理論值稍多，但不能過(guò)多的原因是硫酸稍過(guò)量是為了防止Fe3+水解成氫氧化鐵，當(dāng)硫酸過(guò)多時(shí)，后續(xù)中和需要的堿的用量力大，造成浪費(fèi)．
（3）硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（x Fe2O3•y SO3•z H2O），現(xiàn)采用重量法測(cè)定x、y、z的值．
①測(cè)定時(shí)所需的試劑a c．
（a） NaOH   （b） Ba（OH）2（c） BaCl2（d） FeSO4
②需要測(cè)定Fe2O3和BaSO4的質(zhì)量（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式）．
（4）選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作aed（按操作先后順序列出）．
（a） 過(guò)濾、洗滌（b） 蒸發(fā)、結(jié)晶（c） 萃取、分液
（d） 冷卻、稱量（e）烘干或灼燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下面關(guān)于水解應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．用熱水溶解純堿能夠提高去油污的效果
B．配制氯化鐵溶液時(shí)滴加幾滴稀鹽酸可以防止氫氧化鐵形成
C．硫酸銨和草木灰混合施用到農(nóng)田可以增強(qiáng)肥效
D．鹽堿地（含NaCl、Na2CO3）施加適量石膏可以降低土壤的堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液中，離子濃度最大的是（　　）
A．Cl-B．OH-C．H+D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組對(duì)以下三種品牌牙膏中摩擦劑成分進(jìn)行調(diào)查，結(jié)果如下表：
牙膏品牌兩面針兒童牙膏珍珠防臭牙膏中華透明牙膏
摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅
針對(duì)三種磨擦劑回答下列問(wèn)題：
（1）屬于酸性氧化物的是SiO2（填化學(xué)式，下同），既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是Al（OH）3．
（2）氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）工業(yè)上常用碳還原SiO2來(lái)制備晶體硅，其反應(yīng)方程式是SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．純二氧化硅可用下列流程制得．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X可用作木材防火劑
B．步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（膠體）+Na2SO4
C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來(lái)代替
D．步驟Ⅲ若在實(shí)驗(yàn)室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論（　�。�
             操作和現(xiàn)象        結(jié)論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4后，在試管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒(méi)有磚紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去 使溶液褪色的氣體是乙烯
D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，產(chǎn)生白色渾濁  生成了硅酸沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）某烯烴，經(jīng)與氫氣加成反應(yīng)可得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（如圖）的烷烴，則此烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH2=CHCH3CHCH3C（CH3）3、（CH3）2C=CCH3C（CH3）3、（CH3）2CHC=CH2C（CH3）3．
（2）有A、B、C、D、E 5種烴，各取0.01mol充分燃燒后，B、C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍．在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A 可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)變?yōu)镃或E，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)镋；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A、D、E無(wú)此性質(zhì)；在鐵屑存在時(shí)A與溴發(fā)生取代反應(yīng)．
①寫(xiě)出烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B是CH≡CH，C是CH2=CH2，D是，E是CH3CH3．
②寫(xiě)出A與溴反應(yīng)方程式．

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