按如圖裝置進行實驗,并回答下列問題:
(1)判斷裝置的名稱:A池為
 
池,B池為
 
池;
(2)鋅極為
 
極,電極反應(yīng)式為
 
;銅極為
 
極,電極反應(yīng)式為
 
;石墨棒C1
 
極,電極反應(yīng)式為
 
,石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
 
;
(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時,鋅的質(zhì)量變化
 
(變大、不變或變小)
 
g,CuSO4溶液的質(zhì)量
 
(增加、不變或減少)
 
g.
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:該裝置中A能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)為原電池,B為電解池,鋅易失電子作負極,銅作正極,B中連接銅的電極為陽極,連接鋅的電極為負極,電解池中陽極上氯離子放電,陰極上氫離子放電;根據(jù)串聯(lián)電路中得失電子守恒計算.
解答: 解:(1)該裝置中A能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)為原電池,B為電解池;
故答案為:原電,電解;
(2)A能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng),能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,活潑性較強的Zn為負極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+;活潑性較弱的Cu為正極,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,石墨棒C1與正極相連為陽極,陽極上氯離子失電子生成氯氣,其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2;石墨棒C2為陰極,陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子,所以陰極附近有氣泡,溶液變紅,
故答案為:負;Zn-2e-=Zn2+;正,Cu2++2e-=Cu;陽,2Cl--2e-=Cl2;有氣泡,溶液變紅;
(3)石墨棒C2為陰極,陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子,其電極方程式為:4H2O+4e-=2H2↑+4OH-,當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時,生成氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol,Zn電極的方程式為:Zn-2e-=Zn2+,根據(jù)電子守恒可知,消耗的Zn為0.01mol,則鋅的質(zhì)量減少0.65g,硫酸銅溶液質(zhì)量增加依據(jù)反應(yīng)計算:
    Zn+Cu2+=Cu+Zn2+    溶液質(zhì)量增加△m
   1mol                      65g-64g=1g
0.01mol                         m
m=0.01g;
故答案為:變小,0.65,增加,0.01;
點評:本題考查了原電池和電解池原理,正確判斷原電池和電解池的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,難點是電極反應(yīng)式的書寫和電子守恒的應(yīng)用,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若單質(zhì)X能從某化合物中置換出單質(zhì)Y,則下列反應(yīng)能發(fā)生的是( 。
①當(dāng)X是金屬時,Y可能是金屬        ②當(dāng)X是金屬時,Y可能是非金屬
③當(dāng)X是非金屬時,Y可能是金屬      ④當(dāng)X是非金屬時,Y可能是非金屬.
A、只有②③B、只有①④
C、只有①③④D、①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、氯水能導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)
B、碳酸鈣不溶于水,所以它是非電解質(zhì)
C、固體磷酸是電解質(zhì),所以磷酸在熔化狀態(tài)下和溶于水時都能導(dǎo)電
D、膽礬雖不能導(dǎo)電,但它屬于電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)關(guān)系如圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(2)當(dāng)?shù)稳?5mL鹽酸時,此時產(chǎn)生CO2的體積為
 
mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).
(3)計算原混合物中NaOH的質(zhì)量.(請寫出必要的判斷和計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0.改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)
(1)升高溫度
 
;(2)加入催化劑
 
;(3)充入更多的H2
 
;(4)擴大容器的體積
 
;(5)容器容積不變,通入氖氣
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子
質(zhì)量為64).按照實驗步驟依次回答下列問題:
(1)導(dǎo)線中電子流向為
 
(用a、b表示).
(2)寫出裝置中鍍鋅電極上的電極反應(yīng)式:
 
;
(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
;(不許用“NA”表示)
(4)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時,對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向向表述正確的是
 

A.鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B.鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
C.鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動
D.鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
(5)若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速Zn電極的腐蝕,還可能導(dǎo)致電流在較短時間內(nèi)衰減.欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的
 
(填代號).A.NaOH  B.Zn   C.Fe  D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期.下列說法不正確的是( 。
A、原子半徑:Z>R>W(wǎng)
B、X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmW>HnR
D、Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色.下列判斷正確的是(  )
A、上述實驗中,共有兩個氧化還原反應(yīng)
B、上述實驗證明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
C、實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
D、實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為元素周期表前四周期的一部分,其中R為稀有氣體元素,下列有關(guān)X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分別代表元素符號)五種元素的敘述中,正確的是( 。
A、常溫常壓下,五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)
B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C、W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D、Y與W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較,前者弱于后者

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