下列離子方程式中，不正確的是

A．向FeCl2溶液中通入 Cl2 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ

B．FeCl3溶液跟過量氨水 Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+

C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

D．鈉與水的反應 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

 

C

【解析】

試題分析：A．向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化鐵，離子方程式正確，A正確；B．FeCl3溶液跟過量氨水反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，離子方程式正確，B正確；C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應生成硝酸鈣、水和CO2，離子方程式為HCO3－+ H+ ＝H2O + CO2↑，C錯誤；D．鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式正確，D正確，答案選C。

考點：考查離子方程式的正誤判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是（　�。�
A、水B、干粉滅火劑C、沙子D、泡沫滅火劑

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省海珠等四區(qū)高三聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）已知合成氨的反應為3H2（g）+N2（g）2NH3（g） △H＜0，在某密閉容器中測得實驗數(shù)據(jù)及數(shù)據(jù)處理如下表。

（1）下列說法可以說明合成氨反應達到平衡的是

A．恒容時，整個容器內密度不變

B．恒壓時，容器內平均相對分子質量不變

C．1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有3mol H-H鍵斷裂

（2）當升高溫度時，平衡向 方向移動(填“正”或“逆”)，請畫出在t2時刻升溫后的v-t圖，并作出必要的標注。

（3）表中實驗2的K2= ，溫度T1、T2的大小關系是 ，你判斷的理由是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省揭陽市高三上學期第一次階段考試理綜試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2能使溴水褪色

B

鐵比銅活潑

銅容器可以盛放濃硝酸

C

銅綠的主成分是堿式碳酸銅

可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠

D

銅表面易形成致密的氧化膜

銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省惠州市高三第二次調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學產品。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生反應：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分的濃度為：

物 質

CH4

CO2

CO

H2

平衡濃度(mol·L-1)

0.5

0.5

2.0

2.0

① 此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=________(注明單位).

② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的 △H=_______ kJ·mol－1

（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下,發(fā)生反應: CO2+CH4 CH3COOH, 請回答:

① 溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。

250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____ 。

② 為提高上述反應CH4的轉化率，可采取的措施有 (寫2種)。

③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素為 ，每消耗3mol Cu2Al2O4時被還原的HNO3為 mol。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，

① 若尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是___。

a. 可在堿性氧化物中尋找

b. 可在具有強氧化性的物質中尋找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

② Li4SiO 4可用于吸收、釋放CO2, 原理是: 500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學方程式_____。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市高三9月第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置，通常使用的藥品是________；如果用C裝置，通常使用的藥品是________；

檢查B裝置氣密性的操作方法是_____________________________________________。

（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質與收集方法無關的是________(填序號，下同)。

①密度�、陬伾、廴芙庑浴、軣岱�(wěn)定性�、菖c氧氣反應

下圖是某學生設計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是________。

(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的________

①CO2�、贜O　③Cl2�、蹾2

寫出A裝置中反應的離子方程式____________________________________

其中在D裝置中連接小燒杯中應盛放________,目的是_________________________________。

若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市高三9月第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是

 

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省增城市畢業(yè)班調研測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）白鎢礦的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質，工業(yè)生產鎢流程如下：

（完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5）

（1）白鎢礦反應前需要進行粉碎，其目的是____________。CaWO4與純堿發(fā)生的化學反應方程式是_______________________________。

（2）濾渣A的主要成分是（寫化學式）_____________，濾渣B的化學式是__________。

（3）調節(jié)pH可選用的試劑是：__________。

A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸

（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為________________________________________。

（5）白鎢礦中CaWO4的質量分數(shù)為30%，576千克白鎢礦理論上最多能生產鎢_____kg。（已知鎢酸鈣的相對分子質量為288）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在指定條件下能大量共存的是

A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO32―、Cl―

B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42―

C．使甲基橙變黃的溶液中：Na+、I―、CO32―、OH―

D．無色溶液中：K+、Cl―、Cr2O72－、HCO3―

 

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