Question

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一同期，X、Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�

• A、同主族元素中X的氣態(tài)氫化物沸點最高
• B、Z的氫化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能發(fā)生反應(yīng)
• C、X、Y、Z三種元素可形成一種離子化合物
• D、X與Z所形成的化合物屬于酸性氧化物

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素X，Y，Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能處于第四周期（第四周期兩元素原子序數(shù)之和最小為39）．X、Z在同一主族，若Y、Z處于第二周期，當(dāng)為O、F、Cl時原子序數(shù)最大，三者之和為8+9+17=34，小于36，故Y、Z處于第三周期，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X、Z的最外層電子是3或6，
當(dāng)X、Z的最外層電子是3時，Y最外層電子數(shù)為1，則Y的原子序數(shù)為11，Z的原子序數(shù)為13，X的原子序數(shù)為36-11-13=12，X不處于第ⅢA族，不合題意；
當(dāng)X、Z的最外層電子是6時，Y最外層電子數(shù)為2，則Y的原子序數(shù)為12，Z的原子序數(shù)為16，X的原子序數(shù)為36-12-16=8，X處于第ⅥA族，故X為O元素，Y為Mg元素，Z為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：元素X，Y，Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能處于第四周期（第四周期兩元素原子序數(shù)之和最小為39）．X、Z在同一主族，若Y、Z處于第二周期，當(dāng)為O、F、Cl時原子序數(shù)最大，三者之和為8+9+17=34，小于36，故Y、Z處于第三周期，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X、Z的最外層電子是3或6，
當(dāng)X、Z的最外層電子是3時，Y最外層電子數(shù)為1，則Y的原子序數(shù)為11，Z的原子序數(shù)為13，X的原子序數(shù)為36-11-13=12，X不處于第ⅢA族，不合題意；
當(dāng)X、Z的最外層電子是6時，Y最外層電子數(shù)為2，則Y的原子序數(shù)為12，Z的原子序數(shù)為16，X的原子序數(shù)為36-12-16=8，X處于第ⅥA族，故X為O元素，Y為Mg元素，Z為S元素，
A．X為O元素，氫化物水分子之間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，同主族的氫化物中沸點最高，故A正確；
B．Z的氫化物為硫化氫，具有還原性，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂SO₄，濃硫酸具有強氧化性，硫化氫能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．O、Mg、S可以形成MgSO₄，硫酸鎂屬于離子化合物，故C正確；
D．X和Z形成的化合物為SO₂、SO₃，二者都屬于酸性氧化物，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了元素的推斷及元素化合物性質(zhì)，難度中等，推斷元素元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．