氮元素可以形成多種分子和離子,如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等。回答以下問題:
(1)N的基態(tài)原子中,有 個運動狀態(tài)不同的未成對電子。
(2)某元素原子與N3-含有相同的電子數(shù),其基態(tài)原子的價電子排布式是_______。
(3)NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中,同種微粒間能形成氫鍵的有____________;不能作為配位體的有____________。
(4)純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因 是 。
(5)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①N2H4分子中氮原子的雜化類型是______。
②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)
若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol。
(6)肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4 內(nèi)微粒間作用力不存在_______(填標(biāo)號)
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力
(1)3 (2)3d24s2 (3) NH3、N2H4 NH4+、N2H62+(4)HN3分子間存在氫鍵 (5) ①sp3 ②3 (6)d
【解析】
試題分析:(1)氮原子的電子排布式1s22s22p3 ,其中最外層有3個孤對電子,且運動狀態(tài)不同,故答案為3個運動狀態(tài)不同的未成對電子。(2)1個N含有7個電子,故N3-有22個電子,故該元素為鈦。其價電子排布式為3d24s2。(3)NH3、N2H4中含有孤對電子,且氮原子具有很強的電負性,故能形成氫鍵。NH4+、N2H62+中不含用孤對電子,故不能成為配體。(4)純疊氮酸HN3為分子晶體,其主要物理性質(zhì)由其相對分子質(zhì)量決定,且該物質(zhì)具有氫鍵,故常溫下是一種液體,沸點較高。(5)①N2H4分子中氮原子含有3個共價單鍵,且不含孤電子對,所以N原子軌道的雜化類型sp3,故為sp3 雜化。②根據(jù)N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 可知,反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂表明有1molN2H4參與反應(yīng),故有1.5molN2生成,N2為三鍵,其中含有1個σ鍵2個π鍵。故形成π鍵有3mol。(6)由于N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同,故其中含有離子鍵,N-H之間為共價鍵,N2H4中含有孤對電子為配體,H失去電子后出現(xiàn)空穴,故其中含有N2H62+含有配位鍵。故選擇d選項。
考點:核外電子排布、晶體中存在的化學(xué)鍵、雜化軌道理論、電負性等知識點
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X | Y | ||
Z | W | M |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】13分)
氮元素可以形成多種化合物;卮鹨韵聠栴}:
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號)
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。
下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是_________(填標(biāo)號)。
a. CF4 b. CH4 c. NH4+ d. H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省射陽中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(選修)試卷 題型:填空題
碳是形成化合物種類最多的元素,氮元素可以形成多種化合物,氧是地殼中含量最多的元素。
回答以下問題:(12分,每空2分)
(1)“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗,主要是為了減少 (填化學(xué)式)的排放量.
(2)基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________ ________。
(3)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個。
(4)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
(5)若某元素E的原子最外層電子排布為2s22 p1,某元素F的原子外圍電子排布為2s22p2,則元素E與元素F的電負性從大到小順序是_____ _______(用元素符號表示)。
元素F在元素周期表 區(qū)域(填s、p、d、ds、f區(qū))
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省高三第五次質(zhì)量檢測考試理科綜合試卷(化學(xué)部分) 題型:填空題
【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】13分)
氮元素可以形成多種化合物;卮鹨韵聠栴}:
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號)
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。
下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是_________(填標(biāo)號)。
a. CF4 b. CH4 c. NH4+ d. H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(20分)A物質(zhì)是實驗室一種無色有毒的揮發(fā)性液體,由X、Y兩種短周期元素組成。A在空氣中極易著火生成B氣體和C氣體;A不溶于水,但加熱到423K可以和水反應(yīng),生成B氣體和D氣體,D只含兩種元素,其中一種是Y。在交流放電的情況下,分解生成E氣體、F固體兩種物質(zhì),E物質(zhì)和B化學(xué)式量幾乎相等,含Y元素約72.7%;F是環(huán)狀單質(zhì)分子,具有冠狀結(jié)構(gòu),易溶于A,F(xiàn)的式量約是C的4倍。E可在液氮條件下與HBr于77K生成含雙鍵結(jié)構(gòu)的物質(zhì)G,冷卻至室溫可得G的環(huán)狀三聚體H。
6-1 寫出A、B、C、D、E、F、G、H的結(jié)構(gòu)簡式。
6-2 用X射線衍射法測得F的晶體為正交晶系,晶胞參數(shù)a=1048pm,b=1292pm,c=2455pm。已知該物質(zhì)的密度為2.07g?cm-3。計算每個晶胞中F分子的數(shù)目。
6-3 自發(fā)現(xiàn)富勒烯以來,其神奇的結(jié)構(gòu)和性能引起了人們對碳原子團簇廣泛和深入的研究。除了碳原子團簇之外,其它元素的原子團簇是否也具有類似碳原子團簇的奇異的特性,這是個十分有趣的研究課題。F物質(zhì)有很多同分異構(gòu)體,在實驗手段受到各種條件的限制時,理論研究是一種重要的補充。廈門大學(xué)化學(xué)系對F物質(zhì)的原子團簇進行了理論計算,發(fā)現(xiàn)除了冠狀結(jié)構(gòu)外還有多種結(jié)構(gòu)。其中一種X具有2次對稱軸,以及兩個包含對稱軸的對稱面,一配位和三配位原子數(shù)目相等;另外一種Y是一種椅式結(jié)構(gòu)原子團簇增加2個原子形成,也具有二次對稱軸,對稱面和對稱軸垂直。請畫出這兩種結(jié)構(gòu)的原子團簇。
6-4 五氟化砷AsF5(2.93g)和上述物質(zhì)F(0.37g)用四氮化四硫S4N4(0.53g)在液態(tài)SO2溶劑中發(fā)生完全的反應(yīng),溶劑和揮發(fā)性產(chǎn)物被泵抽出后得黃色固體殘留物L(fēng)(3.08g),分析J知其含有:As 28.04%,F(xiàn) 42.70%,N 5.25%,經(jīng)分析L是離子化合物,陰離子為正八面體結(jié)構(gòu),陽離子為兩種元素組成,結(jié)構(gòu)是直線形。固體L(0.48g)溶于液態(tài)二氧化硫,和疊氮化銫Cs+N3-(0.31g)完全反應(yīng),收集應(yīng)釋放出得氮氣于66.5kPa、298K為67.1cm3。反應(yīng)混合物過濾得難溶藍黑色纖維狀固體J(0.16g)。分析J知其含有2種元素,其中含N 30.3%。紅外光譜、X射線粉末衍射結(jié)果表明抽出SO2后殘留物是六氟砷(V)酸銫。
(1)L的實驗式是什么?
(2)提出L的結(jié)構(gòu)式;
(3)寫出配平的生成L的方程式;
(4)1mol L發(fā)生轉(zhuǎn)化時生成氮氣的物質(zhì)的量;
(5)J的化學(xué)式;
(6)寫出n mol L生成J的普遍離子方程式。
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