14．粗鹽提純時(shí)不需用到的玻璃儀器是（　�。�
A．量筒B．玻璃棒C．三角漏斗D．容量瓶

分析 粗鹽的主要成分是氯化鈉，鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），據(jù)此分析判斷所需的儀器即可．

解答 解：溶解用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒等；過濾中用到的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、燒杯、漏斗、膠頭滴管等；
蒸發(fā)操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈．
用不到容量瓶．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，掌握粗鹽提純的原理、實(shí)驗(yàn)步驟（溶解、過濾、蒸發(fā)）、所需的儀器是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
②滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管 （填儀器名稱）．判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．計(jì)算題：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρ g•cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）為$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$
（2）為預(yù)防碘缺乏病，常在食鹽中添加少量的碘酸鉀KIO3．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：
5KI+KIO3+3H2SO 4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應(yīng)中，氧化劑是KIO3，還原劑是KI，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比5：1
②用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
③當(dāng)有1mol I2生成時(shí)，有$\frac{5}{3}$mol還原劑被氧化．
④當(dāng)有1mol I2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{5}{3}$NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中．溶液中水電離出的OH-離子濃度（φ）與通入的CO2的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L
B．b點(diǎn)溶液中：c（H+）=1×10-7mol/L
C．c點(diǎn)溶液中：c（K+）=2[c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．d點(diǎn)溶液中：c（K+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的濃度盡量接近0.1mol•L-1，則應(yīng)向溶液中加（　　）
A．HClB．Na2CO3C．NaClD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．配平下反應(yīng)，并用單線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：
2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
該反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，被氧化的元素是-1價(jià)的氯元素，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24升氯氣，則有0.2摩爾電子被轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確是（　　）
A．向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加含1 mol溶質(zhì)的稀鹽酸會產(chǎn)生1mol的CO2氣體
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將64g 銅片投入到含 2 molH2SO4的濃硫酸中加熱會產(chǎn)生22.4 L的SO2氣體
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度為（$\frac{1}{22.4}$）mol/L
D．向含有1mol Ba（OH）2溶液中通入足量CO2氣體產(chǎn)生1mol BaCO3白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G（C8H12O4），核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰．

已知：$\stackrel{Br_{2}/P}{→}$
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（3）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（至少寫出3種）：．
①是苯的對位二取代化合物； 
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③不考慮烯醇（ ）結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列正確的是（　　）
A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．做光導(dǎo)纖維的材料是單質(zhì)硅晶體
D．將SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性

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