Question

下列各組大小順序不正確的是（　�。�

A．粒子半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+

B．熱穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

C．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞碘＞干冰

D．還原性：HI＜HBr＜HCl＜HF

Answer 1

A．S^2-和Cl^-具有相同的核外電子排布，都有3個(gè)電子層，原子核外電子排布相等的離子，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則有S^2-＞Cl^-，Na⁺和Mg²⁺具有相同的核外電子排布，都有2個(gè)電子層，離子半徑Na⁺＞Mg²⁺，故有S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A正確；
B．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則有熱穩(wěn)定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl，故B正確；
C．SiO₂為原子晶體，NaCl為離子晶體，碘和二氧化碳為分子晶體，碘在常溫下為固態(tài)，二氧化碳為氣態(tài)，碘的熔點(diǎn)大于干冰，不同晶體的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋涸�子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)：SiO₂＞NaCl＞碘＞干冰，故C正確；
D．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越弱，則有還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，故D錯(cuò)誤．
故選D．