為了提純下表所列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是
( )
選項(xiàng) | 被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 己烷(己烯) | 溴水 | 分液 |
B | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 過濾 |
C | CH3CH2OH (CH3COOH) | CaO | 蒸餾 |
D | CO2(SO2) | Na2CO3溶液 | 洗氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列的離子方程式中,書寫正確的一項(xiàng)是( )
A.氨水中通入過量CO2:2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2O
B.稀硝酸中加入過量鐵粉:3Fe + 8H++2 NO3-==== 3Fe2++ 2NO↑ + 4H2O
C.鈉與水反應(yīng) Na+2H2O==== Na+ +2OH-+H2 ↑
D.Ca(ClO)2 溶液中通入過量的二氧化硫氣體:ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)在25℃時(shí),向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_____________________。
(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,
Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。)
(2)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下,將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,則Va︰Vb=________。
(3)在25℃時(shí),將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________。
(4)(2013·山東高考)25℃時(shí),H2SO3HSO+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列分離或除雜的方法不正確的是
( )
A.用分液法分離水和酒精
B.用蒸餾法分離苯和溴苯
C.用重結(jié)晶方法提純苯甲酸
D.用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是
( )
A.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等
B.分離苯和硝基苯的混合物,可用蒸餾法
C.可用苯將溴從溴苯中萃取出來
D.可用水來鑒別苯、乙醇、四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛,試回答下列問題。
(1)Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌,攪拌的作用是__________________
______________________________________________________。
(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離,該過程中需將混合物冷卻,其目的是________________________________________________
________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,可循環(huán)使用的物質(zhì)有________、________。
(4)實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______,其原理是__________
______________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)膠體和溶液的比較中,正確的是( )
A.溶液呈電中性,膠體帶有電荷
B.溶液可透過濾紙,膠體不可透過濾紙
C.溶液中通過光束沒有特殊現(xiàn)象,膠體中通過光束有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是( )
A. Na+ B.SO42- C. Ba2+ D.NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某種鹽溶解后得到的溶液中,可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。
(1)甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):①取少量溶液于試管中,逐滴加入濃氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,并有刺激性氣體生成;②另取少量溶液于試管中,加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
該溶液中一定含有的離子是 ;寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式 。
(2)乙同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液于試管中,滴加幾滴硫氰酸鉀溶液,無明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色;繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由,他查閱資料知:H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+(SCN-中S為-2價(jià))
①該反應(yīng)中,被氧化的元素為 ,每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA;
② 根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為:Fe2+ SCN-(填<、=或>);
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