Question

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:

 

請回答下列問題:

(1)從離子反應(yīng)的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　　　　,寫出在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。 

(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學(xué)資源,提高經(jīng)濟(jì)效益的角度,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的　　　　。 

(3)操作A是　　　　,操作B是　　　　。 

(4)加入的足量試劑a是　　　　(填化學(xué)式)。 

(5)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于　　　　。 

(6)海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂?

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Answer 1

(1)沉淀Mg2+[或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀](1分)

Mg2++2OH-Mg(OH)2↓(1分)

(2)貝殼(或牡蠣殼等)(1分)

(3)過濾　蒸發(fā)結(jié)晶(或加熱濃縮)(每空0.5分)

(4)鹽酸(1分)

(5)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(2分)　制鹽酸,循環(huán)使用(1分)

(6)海水中氯化鎂的含量很大,但鎂離子濃度很低,該過程可以使鎂離子富集,濃度增大且成本低(2分)

【解析】(1)由框圖我們可以看出加入石灰乳后生成了Mg(OH)2,很明顯作用就是為了將Mg2+沉淀;(2)CaCO3CaO+CO2↑,海洋中貝殼含有豐富的CaCO3;(3)由框圖可知操作A是過濾,操作B是蒸發(fā)結(jié)晶;(4)從框圖中可以看出由Mg(OH)2到MgCl2需加鹽酸;(5)電解生成的Cl2可與H2反應(yīng)生成HCl,循環(huán)使用。(6)海水中盡管含鎂豐富,但濃度較小,之所以將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂就是為了把鎂富集,且成本比較低。