Question

【題目】Fe3O4是重要的化學試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法．圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。

請回答下列問題：

（1）圖2中儀器a的名稱是___________．

（2）根據題目要求，在圖2中最好選擇______（填序號）作為A裝置．

（3）對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是___________，向分液漏斗中加足量水，過一會兒，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好．

（4）在B裝置中發(fā)生主要反應的化學方程式是_________________．

（5）當產生的氣體與事先預熱的鐵粉接觸時，在硬質玻璃管中將觀察到的明顯現象是___________________________________________．

（6）若鐵粉被完全消耗，某同學為確定生成物中有+2價鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解．

①寫出溶解過程發(fā)生反應的離子方程式_____________________________．

②寫出確定+2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現象和結論___________________．

Answer 1

【答案】長頸漏斗 ③ 用止水夾夾緊橡膠管 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 鐵粉燃燒，有火星 Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 用小試管取少量高錳酸鉀溶液，滴入幾滴題述溶液，若紫色變淺，說明有Fe2＋存在。

【解析】

（1）根據裝置圖判斷儀器名稱；

（2）A裝置用于制取CO2，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控，選擇可以隨制隨停的裝置進行試驗；

（3）氣密性檢查需要先密閉裝置，然后改變裝置內氣壓，依據液面變化判斷氣密性是否良好；

（4）裝置A中生成CO2，CO2與B中的過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣；

（5）CO2與過氧化鈉反應生成生成O2，鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4；

（6）①Fe3O4與酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水；

②檢驗+2價鐵可用高錳酸鉀溶液；

（1）由裝置圖可知儀器a為長頸漏斗；

（2）A裝置用于制取CO2，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控，選擇可以隨制隨停的裝置，因此最好選擇裝置③；

（3）檢查裝置氣密性的方法為：用止水夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中加足量水，過一會兒，水不再滴落，說明氣密性良好；

（4）CO2與B中的過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

（5）CO2與過氧化鈉反應生成生成O2，鐵在純氧中燃燒火星四射；

（6）①Fe3O4與酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，反應的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；

②檢驗+2價鐵可用高錳酸鉀溶液，向溶液中加入高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺，說明Fe2＋存在。