Question

某二元弱酸H₂A，按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂AH⁺+HA^－、HA^－H⁺+A^2－

已知二元弱酸的一級電離程度遠遠地大于第二級電離的程度。

設(shè)有以下四種溶液：

A.0.01 mol·L^－1的H₂A溶液

B.0.01 mol·L^－1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA等體積混合

D.0.02 mol·L^－1的NaOH與0.02 mol·L^－1的NaHA等體積混合

據(jù)此填空：

(1)c(H⁺)最大的是_________，最小的是_________；

(2)c(H₂A)最大的是_________，最小的是_________；

(3)c(A^2－)最大的是_________，最小的是_________。

Answer 1

解析：對于C、D兩溶液分別等體積混合后，溶液中存在的粒子情況：

C中：HCl+NaHANaCl+H₂A

         0.02 0.02             0.02

所以混合后:c(NaHA)=0.01 mol·L^－1、c(H₂A)=0.01 mol·L^－1。

D中：NaOH+NaHANa₂A+H₂O

           0.02  0.02            0.02

所以，混合后c(Na₂A)=0.01 mol·L^－1。

A項中c(H₂A)與C項中相同，但C中還有NaHA，它的存在抑制了H₂A的電離，故A項中c(H⁺)大于C項中c(H⁺)。同樣B項中HA^－結(jié)合H⁺的趨勢比D項中A^2－結(jié)合H⁺形成HA^－和HA^－再結(jié)合H⁺生成H₂A的趨勢大，故c(H₂A)的大小為：C＞A＞B＞D，則c(H⁺)的大小為A＞C＞B＞D，而c(A^2－)的大小為D＞B＞C＞A。

答案：(1)A  D  (2)C  D  (3)D  A