【題目】在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），已知將2molX和1 molY充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為p mol。下列說(shuō)法中正確的是（　 �。�

A. 若把2molX和1 molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)Ⅰ，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ（如圖1所示），則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 若維持該題條件不變，僅從生成物開(kāi)始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量仍為 p mol,則W的起始物質(zhì)的量n（W）應(yīng)滿足的條件是n（W）>(1-0.5p) mol

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再將2molX和1 molY充入該容器中，則反應(yīng)速率V與時(shí)間t關(guān)系圖如圖2所示

D. 若降低原平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的密度未發(fā)生改變

【答案】B

【解析】A. 該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣壓增大，表明反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 題干條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為 p mol，消耗0.5pmolY，剩余(1-0.5p)molY。則W的起始物質(zhì)的量n(W）應(yīng)滿足的條件是n(W）>(1-0.5p) mol，故B正確；C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再將2molX和1 molY充入該容器中，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D. 若降低原平衡體系溫度，平衡右移，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，由于氣體體積不變，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度減小，故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是：

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣態(tài)烯烴(CnH2n)含中子的數(shù)目為

B. 1LFe2(SO4)3溶液中，若c(Fe3+)=2 molL-1，則SO42-的數(shù)目為3NA

C. 一定量的硝酸和鐵粉反應(yīng)放出0.5mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是1.5NA

D. 46g甲酸含H-O鍵的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法：

（1）N電極的電極反應(yīng)式為______________________．

（2）請(qǐng)完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：______________

Cr2O72+　　Fe2++　　═　　Cr3++　　Fe3++　 　

（3）處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，當(dāng)c（Cr3+）=1×105molL﹣1 時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH=_______． （已知，Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）

（4）若燃料電池改用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則M極的電極反應(yīng)式為：____________________

（5）已知H2B在溶液中的電離方程式：H2B=H++HB﹣，HB﹣H++B2﹣．下列敘述一定正確的是（____）

A．Na2B溶液存在H2B B．NaHB溶液一定顯堿性

C．NaHB溶液一定顯酸性 D．NaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是HB﹣+H+=H2B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向某溶液中加水稀釋時(shí)，c(OH－)/c(H＋)的值明顯增大，在該溶液中能大量共存的離子組是（　 　）

①Al3＋、Na＋、NO、AlO　 ②K＋、Fe2＋、I－、SO

③Ba2＋、I－、NO、Na＋　 ④Na＋、Ca2＋、Mg2+、Cl－

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3，微溶于水），可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷（As2S3)的廢渣生產(chǎn)砒霜的工藝流程如圖所示：

（1）硫化砷中砷元素化合價(jià)為__________，其難溶于水，“堿浸”過(guò)程中硫元素價(jià)態(tài)不變，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）氧化脫硫過(guò)程中被氧化的元素是____________。

（3）還原過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過(guò)程，主要反應(yīng)有：

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40

加入石灰乳調(diào)溶液中c(OH-) =0.01mol L-1，此時(shí)溶液中c(AsO43-) =________________。(已知： =2. 15)

（5）還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。

為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，在此過(guò)程中應(yīng)控制的條件為_________________。

（6）在工業(yè)生產(chǎn)中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是____________________。

（7）砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

①砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式___________________________________________。

②砷酸鈉具有氧化性，298 K時(shí)，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無(wú)色)+2I-+2H+AsO33-(無(wú)色)+I2(淺黃色)+H2O ，測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號(hào)）。

a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是_____，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是__________。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

（3）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

①請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中③的化學(xué)式：_______

②配制并保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，常在其中加入_______________________

③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/span>______。

①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液

A、①③ B、③② C、③① D、①②③

④寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2022年北京冬奧會(huì)速滑比賽將在國(guó)家速滑館舉行。運(yùn)動(dòng)員比賽用速滑冰刀由不銹鋼制成，不銹鋼含有的最主要元素是（ ）

A.鐵B.碳C.硅D.鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

I、（1）聯(lián)氨分子的電子式為______________，

（2）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式_______________。聯(lián)氨與鹽酸反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)方程式為__________________

II、某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl

實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液(實(shí)驗(yàn)裝置如上圖所示)

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________(填標(biāo)號(hào))。

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒

實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)。

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114 ℃餾分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)

（2）分液漏斗中的溶液是________(填標(biāo)號(hào))。

A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是__________________________________________________

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中水合肼的含量。

稱取餾分5.000 g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL，用0.100 0 mol·L－1的I2溶液滴定。滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5 左右。(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)

（3）滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_____________________。

（4）本實(shí)驗(yàn)用____________做指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____________________。

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00 mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列原子：①12C；②39K；③40Ca；④13C；⑤14N；⑥40Ar。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填寫相應(yīng)的序號(hào)）：

（1）互為同位素的是___。

（2）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是___、___。

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