Question

14．（NH₄）₂SO₄溶液顯酸性，其溶液中離子濃度大小順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （NH₄）₂SO₄屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，但是銨根離子的水解程度較小，據(jù)此分析解答．

解答 解：（NH₄）₂SO₄是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解的離子方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，所以c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子水解但程度較小，所以離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：酸；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題以鹽類水解為載體考查離子濃度大小比較、溶液酸堿性判斷、鹽類水解應用等知識點，明確“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性、越弱越水解”即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力．