Question

（8分）已知FeCl3溶液能腐蝕銅板，生成CuCl2和FeCl2，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________

（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液中加入酸性KMnO4溶液（錳元素的化合價(jià)為+7），還原產(chǎn)物為Mn2+，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________；判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（用離子符號(hào)表示）________________________。

 

Answer 1

（8分）（1）（4分）；（2）1:5；MnO4-＞Fe3+＞Cu2+（每空2分）。

【解析】

試題分析：（1）Cu與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（2）在（1）中反應(yīng)后的溶液中含有大量的Fe2+；加入酸性KMnO4溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Mn2+，方程式是：5Fe2++8H++ MnO4-= Mn2++ 5Fe3++4H2O。在該反應(yīng)中氧化劑是MnO4-，還原劑是Fe2+。根據(jù)方程式可知：參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5。在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，根據(jù)第一個(gè)反應(yīng)可在氧化性：Fe3+＞Cu2+；根據(jù)第二個(gè)反應(yīng)可知氧化性：MnO4-＞Fe3+。所以Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是MnO4-＞Fe3+＞Cu2+。

考點(diǎn)：考查 氧化還原反應(yīng)的單線橋法表示、物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的比較的知識(shí)。