下列關(guān)于含F(xiàn)e、Cu元素的物質(zhì)性質(zhì)及制備的敘述中，不正確的是（　�。�
A、Fe、Cu的單質(zhì)長(zhǎng)期旋轉(zhuǎn)都易生銹，鐵銹、銅銹成分都是氧化物
B、Fe、Cu的單質(zhì)都能在氯氣中燃燒，產(chǎn)物中Fe、Cu的化合價(jià)不同
C、向FeC13溶液中加入過(guò)量銅粉，充分反應(yīng)后，未有鐵單質(zhì)生成
D、工業(yè)由礦石冶煉Fe、Cu單質(zhì)用還原劑還原法，銅的精煉用電解法
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．鐵銹的主要成分為金屬氧化物，銅銹的主要成分為堿式碳酸銅；
B．在氯氣中燃燒分別生成氯化鐵、氯化銅；
C．向FeC13溶液中加入過(guò)量銅粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；
D．利用還原劑還原Fe、Cu的化合物冶煉Fe、Cu，利用電解原理進(jìn)行粗銅精煉．
解答： 解：A．Fe、Cu的單質(zhì)長(zhǎng)期旋轉(zhuǎn)都易生銹，鐵銹的主要成分為金屬氧化物，銅銹的主要成分為堿式碳酸銅，成分分別為氧化物、鹽，故A錯(cuò)誤；
B．在氯氣中燃燒分別生成氯化鐵、氯化銅，產(chǎn)物中Fe、Cu的化合價(jià)分別為+3、+2，故B正確；
C．向FeC13溶液中加入過(guò)量銅粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，則充分反應(yīng)后，未有鐵單質(zhì)生成，故C正確；
D．利用還原劑還原Fe、Cu的化合物冶煉Fe、Cu，利用電解原理進(jìn)行粗銅精煉，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，電解質(zhì)為含銅離子的可溶性鹽，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬及化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查金屬元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意生銹產(chǎn)物及電解原理的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在 300mL 2mol/L H2SO4 溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
．此溶液中含 H+ 的物質(zhì)的量是
 
．H+ 的物質(zhì)的量濃度是
 
．其中含有
 
個(gè) SO42-？SO42-的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為一些常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)物與生成物未標(biāo)出）．A、H為單質(zhì)，其中H為氣體；B、E為無(wú)色液體，F(xiàn)為淡黃色固體，K為紅褐色固體；D的大量排放是形成酸雨的重要原因．回答下列問(wèn)題：

（l）在常溫下，A和B發(fā)生的變化稱為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取F的方法是
 
．
（3）檢驗(yàn)C中陽(yáng)離子的方法
 
．向C溶液中通入D，也能實(shí)現(xiàn)C→G的轉(zhuǎn)化，則該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）反應(yīng)⑤化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料
B、砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸
C、硫酸鐳是難溶于水的白色固體
D、硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫室效應(yīng)會(huì)導(dǎo)致全球變暖，其主要原因是（　�。�
A、CO2增多使太陽(yáng)輻射到地球表面的能量增多
B、植物的光合作用吸收了CO2
C、CO2能放出能量，使地球變暖
D、CO2、CH4等溫室氣體會(huì)吸收地球表面發(fā)出的長(zhǎng)波輻射，減少地球的熱量散失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化銅溶于硝酸：H++OH-=H2O
B、銅跟濃HNO3反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
C、氨水跟稀HNO3反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、鐵跟稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后，溶液顏色變淺
B、對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C、汽水瓶蓋打開(kāi)后產(chǎn)生大量氣泡
D、工業(yè)合成氨工藝中，采用較高的壓強(qiáng)來(lái)提高原料的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、1s電子云界面圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零
B、σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱
C、在能層、能級(jí)、以及電子云的伸展方向確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來(lái)
D、在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng) A+3B?2C+D 在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L?s）則此段時(shí)間內(nèi)以B濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率（　�。�
A、0.5mol/（L?s）
B、1mol/（L?s）
C、2mol/（L?s）
D、3mol/（L?s）

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