Question

在氧化還原反應3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化和被還原的物質的物質的量之比為（　　）

A．2：1

B．1：2

C．1：1

D．3：2

Answer 1

分析：在3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O反應中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，硫元素由0價降低為-2價，被還原，所以硫既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)進行判斷．

解答：解：在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反應中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，氧化產(chǎn)物為K₂SO₃，硫元素由0價降低為-2價，被還原，還原產(chǎn)物為K₂S，
所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，
根據(jù)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)可知被氧化和被還原的S的物質的量之比為1：2，
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應概念與計算，難度不大，根據(jù)化合價判斷氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物是關鍵，判斷后也可根據(jù)電子轉移守恒計算還原劑與氧化劑的物質的量之比．