對于電解質(zhì)的導電能力,下列說法正確的是 ( )
A.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強
B.導電能力強的溶液一定是濃溶液
C.相同溫度下,導電能力強的溶液中離子個數(shù)一定多
D.相同的溫度下,單位體積中的離子個數(shù)越多,陰離子或陽離子所帶電荷的絕對值越大,溶液的導電能力越強
科目:高中化學 來源: 題型:
某研究小組同學為探究Fe3+能否氧化SO2,設計了如下的實驗裝置(假設實驗中所用裝置的氣密性良好)。
(1)甲同學利用實線框內(nèi)的裝置制取SO2,并進行探究實驗。
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。
②裝置B的作用是________________________________________________________。
③反應一段時間后,甲同學取出裝置C中的少量溶液,向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,觀察到有白色沉淀生成。由此得出結(jié)論:Fe3+可以氧化SO2。
(2)乙同學認為甲同學的實驗不嚴謹,用虛線框內(nèi)的裝置代替裝置A,先讓裝置E內(nèi)的試劑反應一段時間后,關閉活塞1,打開活塞2,又反應片刻后,取裝置C中的少量溶液,向其中加入酸性KMnO4溶液,觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此得出結(jié)論:Fe3+可氧化SO2,且可被SO2還原成Fe2+。
①該實驗制取H2時需用濃硫酸配制450 mL 3 mol·L-1的稀硫酸,所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到______________________________________。
配制過程中若其他操作無誤,但沒有洗滌燒杯與玻璃棒,則所配制溶液的濃度會___ _____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②在該實驗過程中,H2所起的作用是________________________________________。
(3)丙同學認為甲、乙兩位同學的實驗均不嚴謹,為此利用乙同學的實驗裝置及操作重新進行實驗。待裝置F內(nèi)的試劑反應一段時間后,取裝置C中的少量溶液,向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,得出與甲同學相同的結(jié)論。
①甲同學實驗不嚴謹?shù)脑蚴莀_______(填序號)。
A.SO2的溶解度太小
B.SO2與Fe3+不發(fā)生反應
C.H2SO3與BaCl2溶液不反應
D.裝置中的空氣與SO2進入水中可生成H2SO4
②乙同學的實驗結(jié)論不嚴謹?shù)脑蚴莀__________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣(4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2),在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L(標準狀況)CO2和KO2反應后,氣體體積變?yōu)?8.8 L(標準狀況),計算反應消耗的KO2的質(zhì)量。
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0.2 mol純鈉在只含氧氣和氯氣的密閉容器中燃燒,反應后冷卻至常溫,容器內(nèi)固體的質(zhì)量不可能為 ( )。
A.4.8 g B.6.2 g
C.7.8 g D.11.7 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
取3.5 g某二價金屬的單質(zhì)投入50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中,反應結(jié)束后,金屬仍有剩余;若取2.5 g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中,等反應結(jié)束后,加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質(zhì)量為 ( )
A.24 B.40 C.56 D.65
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設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 ( )
A.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA
C.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
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下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是 ( )
A.Mg2+、H+、C1-、OH- B.Na+、Ba2+、CO、NO
C.Na+、H+、Cl-、CO D.K+、Cu2+、NO、SO、
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在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的的2L密閉容器中發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g);5min末達到平衡,有關數(shù)據(jù)如下表。
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度(mol/L) | C1 | C2 | 0.4 |
下列判斷不正確的是
當反應達到平衡狀態(tài),容器中Cl2為1.2mol
反應5min內(nèi),V(PCl3)=0.08mol/(L·min)
達到平衡后再向容器中充入少量PCl5(g),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變小。
平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同條件下再達到平衡時,C(PCl5)<0.2mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA和
2molB混合,2min后達到平衡時生成1.6molC,又測得反應速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1,
下列說法正確的是
A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20% B.x = 4
C.平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol D.平衡時氣體壓強比原減小
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