2012年3月29日，武漢大學(xué)張俐娜教授因?qū)Α袄w維素低溫溶解”的開創(chuàng)性研究，獲得2011年度安塞姆佩恩獎(jiǎng)（國際上纖維素與可再生資源材料領(lǐng)域的最高獎(jiǎng)）．制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：
下列說法不正確的是（　�。�
A、M的分子式為C6H12O6
B、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH
C、M可以發(fā)生水解反應(yīng)
D、乙酸乙酯和N均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷,聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：淀粉或纖維素完全水解得到M為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)得到N為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，
據(jù)此解答．
解答： 解：淀粉或纖維素完全水解得到M為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)得到N為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，
A．M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，故A正確；
B．N為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故B正確；
C．M為葡萄糖，屬于單糖，不能水解，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸乙酯、乙酸均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故D正確，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及糖、醇、羧酸、酯的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.2 mol/L與0.1mol/L 醋酸溶液中c（H+）之比＞2：1
B、向0.1 mol/L 醋酸鈉溶液中加入適量鹽酸，得到的中性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
C、pH=4的H2S溶液與pH=10 的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞2c（S2- ）+c（HS-）
D、已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0，則在NaHA溶液中一定有：2c（OH-）+c（A2-）=c（H2A）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．有機(jī)物A完全燃燒后只生成二氧化碳和水，A的相對(duì)分子質(zhì)量為160，A是含4個(gè)氧原子的烴的含氧衍生物，則A的分子式為：
 
．
Ⅱ．有下列幾種醇
①CH3CH2CH2OH  

（1）其中能被催化氧化生成醛的是
 
（填編號(hào)，下同），其中能被催化氧化，但不是生成醛的是
 
，其中不能被催化氧化的是
 
．
（2）與濃H2SO4共熱發(fā)生消去反應(yīng)：只生成一種烯烴的是
 
，能生成三種烯烴的是
 
，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式
 
（至少寫出兩種）．
（2）A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="i8ptwkd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）．
（3）A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式
 
，C與D能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為
 
；②中所含的化學(xué)鍵有：
 
．
（4）D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡(jiǎn)單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為
 
（用離子符號(hào)表示）；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為
 
，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；
ABCDE
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．		①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；		①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱為：
 
；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（2）寫出B在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；B具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）：①無色無味液體 ②無毒 ③不溶于水，密度比水大 ④任何條件下不與氫氣反應(yīng) ⑤能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，并使之褪色 ⑥因發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
（3）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
；
（4）寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體--氯氣．某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并且利用制得的氯氣通入冷的消石灰中反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是：
 
，D中生成的漂白液有效成分的化學(xué)式：
 
．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其生成的化學(xué)方程式是：
 
．
（3）D試管中若每有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是一種高熔點(diǎn)的物質(zhì)．丙常溫下是一種液體．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
；B
 
；乙
 
．
（2）A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）寫出下列變化的方程式：
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，且D呈黃綠色，E為用量最大的一種常見金屬單質(zhì)，其余為化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去． 
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：
B
 
，F(xiàn)
 
，H
 
．
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是
 
劑，反應(yīng)②中是
 
劑．
（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是
 
；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是
 
．
（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式
 
．
（5）G中加入單質(zhì)D轉(zhuǎn)化為H的離子方程式為
 

（6）新配制的G溶液應(yīng)加入
 
以防止其轉(zhuǎn)化為H．檢驗(yàn)H溶液中陽離子的常用試劑是
 
，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、常溫下溶液中由水電離出的c（H+）=10-5mol/L時(shí)，溶質(zhì)可能是酸或堿
C、常溫下pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性
D、向醋酸鈉稀溶液中加醋酸鈉固體，
c(CH3COO-)
c(Na+)
增大

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