下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl

D．非金屬性：F＞O＞S

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省濰坊市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，自然界中存在反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說(shuō)法不正確的是

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．FeS2既作氧化劑，又作還原劑

C．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有21 mol電子轉(zhuǎn)移

D．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．鹽酸、氫氧化鈉、硫酸鋇和氧化鋁一定是強(qiáng)電解質(zhì)

D．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性由溶液中溶質(zhì)的濃度決定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省滕州市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（1）4.9 g H2SO4含 個(gè)H2SO4分子，能和 mol NaOH完全反應(yīng)。

（2）含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為

（3）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①9.03 x 1023個(gè)NH3分子，② 44.8L CH4,③ 85g H2S三種氣體，對(duì)這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

B．原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期中檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．制備干燥的NH3：加熱濃氨水，將生成的氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶

B．提純含有少量HCl的CO2：將混合氣體依次通過(guò)盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶

C．檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：將盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶，先后置于冷水和熱水中，觀察燒瓶中氣體顏色的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省廈門市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液與20mL1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是

A．10 mL 1 mol·L—1 Mg（NO3）2溶液

B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al（NO3）3溶液

C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液

D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省東陽(yáng)市高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

Ⅰ.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）丙物質(zhì)的電子式為 ，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為 ，寫出丁與水反應(yīng)的離子方程式 。

（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（3）B、C兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質(zhì)的量之比為3:2完全反應(yīng)后的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 。

Ⅱ.下圖是無(wú)機(jī)物A～N在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。N中只含有兩種元素，N可作為工業(yè)生產(chǎn)C的原料。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）單質(zhì)G： 。

（2）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （填寫序號(hào)）。

（3）反應(yīng)⑩的離子方程式是 。

（4）反應(yīng)④的離子方程式是 。

（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）。同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。

（6）現(xiàn)有1molN參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成C的質(zhì)量為490g，生成G的質(zhì)量為224g，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

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