下列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.穩(wěn)定性:PH3>H2S> HCl
D.非金屬性:F>O>S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆山東省濰坊市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,自然界中存在反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說(shuō)法不正確的是
A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.FeS2既作氧化劑,又作還原劑
C.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有21 mol電子轉(zhuǎn)移
D.產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C.鹽酸、氫氧化鈉、硫酸鋇和氧化鋁一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性由溶液中溶質(zhì)的濃度決定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省滕州市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
(1)4.9 g H2SO4含 個(gè)H2SO4分子,能和 mol NaOH完全反應(yīng)。
(2)含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2,其質(zhì)量比為
(3)在同溫同壓下,等質(zhì)量的CO和CO2,其體積之比為
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①9.03 x 1023個(gè)NH3分子,② 44.8L CH4,③ 85g H2S三種氣體,對(duì)這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++3OH-= Al(OH)3↓,Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
B.原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1
D.d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期中檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.制備干燥的NH3:加熱濃氨水,將生成的氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶
B.提純含有少量HCl的CO2:將混合氣體依次通過(guò)盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C.檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘酸鉀:取少量的食鹽溶液,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D.探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響:將盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶,先后置于冷水和熱水中,觀察燒瓶中氣體顏色的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液與20mL1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是
A.10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液
B.5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C.10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液
D.10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省淄博市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.銅跟硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng): CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng):Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江省東陽(yáng)市高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
Ⅰ.A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族,B、C元素同周期;由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的多種化合物,甲、乙、丙、丁為其中的四種,它們的元素組成如下表所示:
常溫下,甲物質(zhì)為氣體,密度略小于空氣;乙物質(zhì)為液體;丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)丙物質(zhì)的電子式為 ,丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為 ,寫出丁與水反應(yīng)的離子方程式 。
(2)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ,試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
(3)B、C兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1:2可形成化合物戊,A、C、D三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1:1:1可形成化合物己,則己與戊按物質(zhì)的量之比為3:2完全反應(yīng)后的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 。
Ⅱ.下圖是無(wú)機(jī)物A~N在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬,K是一種紅棕色氣體。N中只含有兩種元素,N可作為工業(yè)生產(chǎn)C的原料。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)單質(zhì)G: 。
(2)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是 (填寫序號(hào))。
(3)反應(yīng)⑩的離子方程式是 。
(4)反應(yīng)④的離子方程式是 。
(5)將化合物D 與KNO3、KOH 共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)。同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。
(6)現(xiàn)有1molN參加反應(yīng),假設(shè)各步反應(yīng)均完全,生成C的質(zhì)量為490g,生成G的質(zhì)量為224g,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
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