Question

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運(yùn)動狀態(tài)。

⑴①在元素周期表中，元素Y位于第___________周期第___________族，元素X位于___________區(qū)；

②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是___________；（填元素名稱）

③X+的核外電子排布式為___________；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有___________(填元素符號)

④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式）

⑵X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為___________

②該化合物的化學(xué)式為___________

⑶X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是___________

②穩(wěn)定性：H2Z___________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是___________

Answer 1

【答案】三 ⅦA ds 氖 1s22s22p63s23p63d10 Cr HClO4 4 CuCl Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 水分子與乙醇分子間能形成氫鍵；且水分子和乙醇分子中均有羥基，結(jié)構(gòu)相似 ＞ H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能(或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性；若答成：H-O鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長也行)

【解析】

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1，則X為Cu，元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子，則Y為Cl，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，則Z為O，元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運(yùn)動狀態(tài)，則W為S。

⑴①在元素周期表中，元素Y(Cl)位于第三周期第ⅦA族，元素X(Cu)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，位于ds區(qū)；故答案為：三；ⅦA；ds。

②Z所在周期，是第二周期，第一電離能最大的元素是Ne；故答案為：氖。

③元素X(Cu)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有Cr；故答案為：1s22s22p63s23p63d10；Cr。

④同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，因此Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4；故答案為：HClO4

⑵①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為；故答案為：4。

②根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)得到X離子有4個，Y離子有4個，該化合物的化學(xué)式為CuCl；故答案為：CuCl。

⑶X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應(yīng)即銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；故答案為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是水與乙醇存在分子間氫鍵，而且水與乙醇分子中均有羥基，結(jié)構(gòu)相似；故答案為：水分子與乙醇分子間能形成氫鍵；且水分子和乙醇分子中均有羥基，結(jié)構(gòu)相似。

②非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此穩(wěn)定性：H2O＞H2S；故答案為：＞；H2O分子內(nèi)H—O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H—S的鍵能(或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性；若答成：H—O鍵的鍵長小于H—S鍵的鍵長也行)。