【題目】通常情況下，原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半充滿”、“全充滿”時(shí)更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是（ ）

①元素氦（He）的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫（H）的第一電離能

②容易失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性

③基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為而不是

④某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子的電子排布式為而不是

A.①③B.②③C.③④D.①②③④

【答案】B

【解析】

、He原子核外只有s能級(jí)，H原子核外只有一個(gè)電子，未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，He原子核外有2個(gè)電子，已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合洪特規(guī)則特例，正確；
容易失電子轉(zhuǎn)變成，由轉(zhuǎn)化為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，符合洪特規(guī)則的特例，正確；
基態(tài)銅原子的電子排布式為而不是，中d軌道處于全滿，s軌道處于半滿，符合洪特規(guī)則的特例，正確；
激發(fā)態(tài)的原子是基態(tài)原子吸收能量后發(fā)生電子躍遷形成的，不符合洪特規(guī)則特例，錯(cuò)誤；

綜上所述： 正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向盛有 20 mL0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液的絕熱容器中加入 pH=2 的 HA 溶液，加入 HA 溶液的體積 V與所得混合溶液溫度 T的關(guān)系如圖所示。 下列說法錯(cuò)誤的是

A.25℃時(shí) pH=2 的 HA 溶液中 HA 的電離度約為 10%

B.M 點(diǎn)溶液中存在：c(Na+ ) > c(A-）> c(OH-）> c(H+）

C.P 點(diǎn)溶液中存在：3 c(Na+ )=2 c(HA)+ 2c(A-)

D.M→N→P 的過程中水的電離程度先增大后減小，M 點(diǎn)水電離程度小于 P 點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池。鎳易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。

（1）鎳基態(tài)原子的核外電子排布式為________。

（2）Ni2＋可用丁二酮肟檢驗(yàn)。丁二酮肟的結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

　

（3）與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為__________________。

（4）1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ鍵的數(shù)目為________。氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3)，原因是____________________________。

（5）鑭鎳合金是較好的儲(chǔ)氫材料。儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲(chǔ)氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是( )

A.電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64 g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于2NA

B.18 g氨基（－ND2）中含有的電子數(shù)為10NA

C.用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 04NA

D.工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)N≡N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N－H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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【題目】甲醛分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列描述正確的是(　　)

A. 甲醛分子中有4個(gè)σ鍵

B. 甲醛分子中的C原子為sp3雜化

C. 甲醛分子中的O原子為sp雜化

D. 甲醛分子為平面三角形，有一個(gè)π鍵垂直于三角形平面

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【題目】鐵氮化合物（）在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的制備需鐵、氮?dú)�、丙酮和乙醇參與。

(1)基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)丙酮（）分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

(3)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_____。

(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)?/span>_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒容的條件下對(duì)于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為

A.斷開一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)

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