【題目】在373 K時(shí)，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+ SO3(g)，平衡時(shí)，下列敘述正確的是

①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等

②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等

③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量

④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等

A. ①和②B. ②和③C. ①和③D. ③和④

【答案】C

【解析】

①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，其物質(zhì)的量一定相等；

②充入NO2、SO2的量不知道，平衡時(shí)不一定相等；

③反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則總物質(zhì)的量保持不變；

④充入SO2、NO2的量不確定，則平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不一定相等。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等，完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)，簡(jiǎn)述你的操作：__________。

（2）步驟Ⅰ中加入過(guò)量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。

（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：

方案甲：利用氫氣還原氧化銅；

方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；

方案丙：利用炭粉還原氧化銅；

方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾，再將濾渣溶于過(guò)量的稀硫酸，再過(guò)濾、洗滌、烘干。

從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。

（4）寫(xiě)出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中，某些主族元素與右下方主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱(chēng)為“對(duì)角線”規(guī)則，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列說(shuō)法不正確的是

A. Li在N2中燃燒生成Li3N B. LiOH是極易溶的強(qiáng)堿

C. Be（OH）2既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液 D. 硼酸鈉溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50molL-1鹽酸、50mL0.55molL-1NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

20.5

20.6

23.9

完成下列問(wèn)題：

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 _________________ ．

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 ______ ．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 ______ （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在 ______ 中（家用產(chǎn)品）效果更好．

（3）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H= ________

[鹽酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J（g℃）-1計(jì)算]．

（4）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55molL-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 ______ （填“相等”或“不相等”）．

（5）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是 __________ ．

A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈 B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)

F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】半導(dǎo)體工業(yè)需要高純硅，粗硅中含有SiO2、Fe2O3、CuO、C等雜質(zhì)，提純硅的方法比較多，其中三氯氫硅(有一定毒性)氫還原法和四氯化硅氫還原法應(yīng)用較為廣泛，下面是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上三氯氫硅氫還原法的基本原理：

已知：①Si+3HCl SiHCl3+H2(主要反應(yīng))

Si+4HClSiCl4+2H2(次要反應(yīng))

2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

②典型硅的重要化合物的部分性質(zhì)如下表：

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

溶解性

SiHCl3

-127

33

易溶于多數(shù)有機(jī)溶劑

SiCl4

-23

77

易溶于多數(shù)有機(jī)溶劑

(1)粗硅在提純前，需要進(jìn)行酸、堿預(yù)處理，其目的是___________________________________。

(2)下列裝置在實(shí)驗(yàn)室可用于制備HCl氣體的是_____(填字母代號(hào))。

(3)在1100～1200℃條件下，利用圖B在石英管中可以獲得硅，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式_______；其燒杯中水的作用是__________________________；該裝置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是_________。

(4)三氯氫硅氫還原法用 SiHCl3在圖B中制硅，不足之處有_______________(任意回答一點(diǎn)即可)。

(5)SiCl4與氫氣反應(yīng)也能得到硅，但反應(yīng)所需溫度不同，在工業(yè)上往往將三氯氫硅中混入的SiCl4分離后再與氫氣反應(yīng)，你認(rèn)為最好的分離方法是______________。

(6)工業(yè)上如果用四氯化硅氫還原法制硅，其原理如下：該方法與用三氯氫硅氫還原法比較，其缺點(diǎn)至少有兩處，分別是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

C. 電解過(guò)程中SO42— 移向b極

D. a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HA溶液，滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A. HA是強(qiáng)電解質(zhì)

B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)

C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

D. 水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入，不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______（填序號(hào)），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式_______。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________。

（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH定問(wèn)移向B電極，則_____（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)消耗甲院的體積為33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

化合物G是一種有機(jī)光電材料中間體。由A制備G的一種合成路線如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F中官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________。

（2）B的分子式為C9H8O，B→C的過(guò)程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（3）反應(yīng)②～⑥中屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。

（4）在鎳的催化作用下，E與足量的氫氣加成所得的產(chǎn)物分子中有___________種不同環(huán)境的氫原子。

（5）一定條件下以F為單體發(fā)生加聚的反應(yīng)方程式為___________。

（6）C有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)；

④屬于芳香族化合物。

（7）請(qǐng)寫(xiě)出以和CH3C≡CH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干中合成路線)。____________

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