某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行。B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol·L－1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
 
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1．0
0．80
0．67
0．57
0．50
0．50
0．50
2
800℃
c2
0．60
0．50
0．50
0．50
0．50
0．50
3
800℃
c3
0．92
0．75
0．63
0．60
0．60
0．60
4
820℃
1．0
0．40
0．25
0．20
0．20
0．20
0．20
  根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20分鐘內(nèi)平均速率為                              。
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2＝______               ____，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是______     ____。
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3中的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3__________v1（填“＞”、“＝”或“＜”），且c3__________1．0mol·L－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（1）0．013 mol/（L·min） （2分）      
（2）1．0 mol/L （2分）催化劑（2分）
（3） ＞ ＞（各1分）              
（4）吸熱（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t1—t2速率變化的主要原因是______________________________；t2—t3速率變化的主要原因是________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）⑴課本設(shè)計(jì)了如圖一所示實(shí)驗(yàn)，其目的是通過(guò)比較H2O2的分解速率來(lái)比較          ，可通過(guò)觀察                          來(lái)定性比較。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是                   。

⑵已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____    的影響。②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_____   
A．硫酸鉀B．硫酸錳C．水D．氯化錳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：A +3B  2C + 2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為① ② ③ ④該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是:
A．①B．②和③C．④D．①和④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在800℃時(shí)，在2L密閉容器中將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)
，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s
0
10
20
30
40
50
n(NO)/mol
0.2
0.1
0.08
0.07
0.07
0.07
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用O2表示從0~20s內(nèi)該反應(yīng)的速率為                          ；達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為               。
（2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，則該反應(yīng)是     熱反應(yīng)（填：“吸”、“放”）
（3）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是                。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變                       B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．n(NO)= n(NO2)                        D．容器內(nèi)氣體顏色不變
E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變       F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
（4）若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(NO)=" 0.06" mol，下列說(shuō)法正確的是          。
A．平衡一定正向移動(dòng)
B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體
C．NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．可能是縮小了容器的體積
（5）假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，寫(xiě)出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示：
 
鋅的質(zhì)量/g
鋅的形狀
溫度/℃
完全溶于溶液的時(shí)間/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
t1
E
2
細(xì)小顆粒
15
t2
F
2
粉末
15
t3
G
2
薄片(含少量雜質(zhì)Cu)
35
t4
(1)t1＝              s
(2)總結(jié)并得出的關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是                               
(3)t1                      t4(填“＞”或“＜”)，原因是                               
t2                          t3(填“＞”或“＜”)，原因是                              
(4)單位時(shí)間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量mB、mE、mF從大到小的順序?yàn)?u>                       

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一密封體系中發(fā)生反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3  ΔH＜0，
①以下圖1、圖2均表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)改變某條件發(fā)生變化的曲線。

試判斷，圖1中t2時(shí)改變的條件是______________；圖2中t2時(shí)改變的條件是____ _________。
②下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：
下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是          。

A．t0～t1     B．t2～t3    C．t3～t4     D．t5～t6
③工業(yè)生產(chǎn)中提高合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率和產(chǎn)率的具體措施是：                                                       
A.降低溫度       B. 增大壓強(qiáng)        C. 降低壓強(qiáng) 
D. 循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E. 及時(shí)移出氨氣   

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)    ?CH3OH(g)；ΔH＜0。第2 min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：
時(shí)間
c(CO)/ mol/L
c(H2)/mol/L
c(CH3OH)/ mol/L
起始
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.2
第4 min
0.4
1.8
0.6
第6 min
0.4
1.8
0.6
下列說(shuō)法不正確的是
A．第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度
C．第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
D．第6 min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

保持相同的溫度，可逆反應(yīng)2A（g（+B（g）2C（g）在1×105Pa和1×106Pa條件下分別達(dá)到平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率，后者與前者相比較                               （   ）
A．大于B．小于C．等于D．無(wú)法確定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案