(1)該稀鹽酸的物質的量濃度。
(2)Na2SiO3溶液的質量分數(shù) 。
科目:高中化學 來源: 題型:
(8分)水的電離平衡曲線如下圖所示。
(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度, 當溫度升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從 增加到 。
(2)常溫下,將pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,然后保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。
(3)在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設為1 g/mL,Ca(OH)2的離子積為 。
(4))25℃時,在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質的量之比是
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科目:高中化學 來源: 題型:
1000℃時,硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應:Na2SO4(s)+ 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g)。
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。
已知K1000℃<K1200℃,則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)該溫度下,在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體,5分鐘后測得固體質量為1.10 g。則5分鐘內H2的平均反應速率為_________________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。
a.容器內壓強保持不變 b.容器內氣體密度保持不變
c.c(H2) = c(H2O) d.υ正(H2) =υ逆(H2O)
(4)向平衡體系中加入焦炭,下列圖像正確的是___________(填序號)。
(5)用有關離子方程式說明上述反應產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________,欲使該溶液中S2—濃度增大,平衡逆向移動,可加入的物質是____________________。
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科目:高中化學 來源:2010年上海市虹口區(qū)高三第二次模擬考試化學試題 題型:填空題
1000℃時,硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應:Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。
已知K1000℃<K1200℃,則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)該溫度下,在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體,5分鐘后測得固體質量為1.10 g。則5分鐘內H2的平均反應速率為_________________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。
a.容器內壓強保持不變 b.容器內氣體密度保持不變
c.c(H2) = c(H2O) d.υ正(H2) =υ逆(H2O)
(4)向平衡體系中加入焦炭,下列圖像正確的是___________(填序號)。
(5)用有關離子方程式說明上述反應產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________,欲使該溶液中S2—濃度增大,平衡逆向移動,可加入的物質是____________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年河北衡水中學高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
許多含氯物質與生活密切相關,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業(yè)合成流程圖。
已知:純ClO2易發(fā)生爆炸。請回答下列問題:
(1) 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。
(2)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中,除用H2O2外,還可以選擇的還原劑是______(填代號)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2 d.鐵粉
(3)NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇,有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生,該反應的離子方程式為______
(4)為了測定NaClO2 • 3H2O的純度,取上述合成產(chǎn)品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液,充分反應后加人2 ~3滴淀粉溶液,用0.264
mol/L Na2S2O3標準液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化),且半分鐘內不發(fā)生變化,說明滴定達終點,用去標準液20.OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上)。提示:。
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科目:高中化學 來源:2013屆度黑龍江大慶實驗中學高二上學期期末考試化學試卷 題型:填空題
(8分)水的電離平衡曲線如下圖所示。
(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度, 當溫度升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從 增加到 。
(2)常溫下,將pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,然后保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。
(3)在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設為1 g/mL,Ca(OH)2的離子積為 。
(4))25℃時,在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質的量之比是
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