在10 g Na2SiO3溶液中慢慢滴入一定濃度的稀鹽酸，當反應完全時共用去稀鹽酸20 mL，將生成的沉淀濾去，在空氣中灼燒后，稱得殘留固體質量為1.5 g。求：

(1)該稀鹽酸的物質的量濃度。

(2)Na2SiO3溶液的質量分數(shù) 。

解析：由有關化學方程式得如下關系式：

Na2SiO3—2HCl—H2SiO3—SiO2

 122 g     2 mol                60 g

     y           x                   1.5 g

。

 

答案：(1)2.5 mol·L-1  (2)30.5%


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從        增加到         。

（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為       。

（3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/mL，Ca(OH)2的離子積為                    。

（4））25℃時，在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是          

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s)+ 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。

已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質量為1.10 g。則5分鐘內H2的平均反應速率為_________________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）。

a．容器內壓強保持不變       b．容器內氣體密度保持不變

c．c(H2) = c(H2O)             d．υ正(H2) =υ逆(H2O)

（4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號）。

（5）用有關離子方程式說明上述反應產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S2—濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質是____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010年上海市虹口區(qū)高三第二次模擬考試化學試題 題型：填空題

1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。
已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質量為1.10 g。則5分鐘內H2的平均反應速率為_________________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）。
a．容器內壓強保持不變        b．容器內氣體密度保持不變
c．c(H2) = c(H2O)              d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
（4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號）。

（5）用有關離子方程式說明上述反應產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S2—濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質是____________________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北衡水中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

許多含氯物質與生活密切相關,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業(yè)合成流程圖。

已知：純ClO2易發(fā)生爆炸。請回答下列問題：

(1) 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。

(2)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中,除用H2O2外，還可以選擇的還原劑是______(填代號）。

a．Na2O2       b．Na2S       c．FeCl2       d．鐵粉

(3)NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生,該反應的離子方程式為______

(4)為了測定NaClO2 • 3H2O的純度,取上述合成產(chǎn)品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na2S2O3標準液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內不發(fā)生變化,說明滴定達終點，用去標準液20．OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆度黑龍江大慶實驗中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從        增加到         。

（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為       。

（3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/mL，Ca(OH)2的離子積為                     。

（4））25℃時，在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是          

 

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