下列敘述正確的是
A．道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學(xué)的元素周期表
B．短周期中包含了18種原子
C．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
D．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素
C

答案：C
A．不正確，門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學(xué)的元素周期表
B．不正確，短周期中包含了18種元素；
C．正確，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
D.不正確，目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A元素周期表中每一個(gè)縱行就是一個(gè)族  B元素周期表共有18個(gè)族，只有主族和副族之分
C元素周期表有18個(gè)縱行，16個(gè)族     D元素周期表有8個(gè)主族，8個(gè)副族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中國(guó)科學(xué)家首次在世界上發(fā)現(xiàn)鉑的一種新原子20278Pt，下列說(shuō)法不正確的是
A．質(zhì)量數(shù)202B．核外電子數(shù)202
C．原子序數(shù)78D．核內(nèi)有124個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息 
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z
Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為
Q
在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R
3p能級(jí)上有1個(gè)電子
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36  
  （1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是        （用元素符號(hào)表示）。
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有        鍵（填“共價(jià)”、“離子”、“金屬”），屬于      晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為         。利用電解可提純W物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是        ，陰極物質(zhì)是        ，電解質(zhì)溶液是        。
（4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為        。在T—Y、T—Z兩種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是         。
（5）已知25℃、101 kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2834．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=            ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列微粒的個(gè)數(shù)比不是1:1的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若aB2-與bAn+兩種離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于
A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號(hào)）。
(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為              （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是          。
a．分子中含有氫鍵             b．屬于非極性分子
c．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵     d．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
(4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與①形成三角錐形的分子X(jué)， X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                  
                           。
(5)將過(guò)量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現(xiàn)象是                                  ，反應(yīng)的離子方程式_                                        。
(6) ⑩單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知⑩的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，⑩的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中⑩原子的配位數(shù)為_(kāi)_______，該晶體的密度為_(kāi)__              _____（用字母表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期元素形成的物質(zhì)A、B、C、D、E，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出C的電子式：____________________
（2）若E是有臭雞蛋氣味，D是既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因：
_________________________________________________________________________
②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系：
_________________________________________________________________________
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，且E與A相同，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：
_________________________________________________________________________
（4）若A是一種單質(zhì)，該元素的原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層，氣體E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，那么化合物D是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有_________（填元素名稱(chēng)）。
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有______種。
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_(kāi)_____；與每一個(gè)鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個(gè)；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因_______________。

（4）由疊氮酸鈉(NaN3)熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　　　　（選填序號(hào)）。
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小
B．金屬鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)晶胞平均分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小

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