2.3g金屬鈉投入到0.5L水中充分反應(yīng)后，收集到標準狀況下的氫氣的體積是多少？如果反應(yīng)前后體積不變，則反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)n=
m
M
計算金屬Na的物質(zhì)的量，由方程式計算n（H2）、n（NaOH），再根據(jù)V=nVm、c=
n
V
計算體積和濃度．
解答： 解：2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為
2.3g
23g/mol
=0.1mol，鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，則n（H2）=
1
2
n（Na）=
1
2
×0.1mol=0.05mol，n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，因此標準狀況下的氫氣的體積V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L，
答：收集到標準狀況下的氫氣的體積是1.12L，反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．
點評：本題考查了根據(jù)方程式的計算、常用化學計量的有關(guān)計算等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A、將等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液等體積混合，所得混合液中有：c（CO32-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
B、1L pH=3的H2SO4溶液與10L Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba（OH）2溶液的pH一定等于10
C、NaHS溶液呈堿性，是因HS-發(fā)生水解，其水解離子方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A在所有元素中原子半徑最小，B原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)；D與C、E均相鄰；A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25；E2-和F+有相同的核外電子排布；G的質(zhì)子數(shù)是25．請回答下列問題：
（1）寫出元素C的基態(tài)原子外圍電子排布式
 
；B，C，D三種元素分別形成的最簡單氫化物的沸點最高的是
 
（用化學式表示）．
（2）由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體．該陰離子化學式
 
．
（3）由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式
 
（任寫一種）．
（4）M是由4個C元素的原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子．M分子中C原子雜化方式為sp3，M分子的空間構(gòu)型為
 
．
（5）某一次性電池的比能量和可儲存時間均比普通干電池優(yōu)良，通用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級換代產(chǎn)品之一．它的負極材料是Zn．正極材料是G的一種常見氧化物，電解質(zhì)是KOH．該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（6）由上述元素中電負性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如圖所示．化合物N與氧化鈣相比．晶格能較小的是
 
（填化學式）．已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為
 
g?cm-3（只要求列出算式．不必汁算出數(shù)值．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，1pm=10-10cm）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中：甲電池是
 
裝置，
（2）請回答下列電極的名稱：A（石墨）電極的名稱是
 
．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）乙池中反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（5）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2
 
mL（標準狀況下）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥品，如圖甲是說明書的部分內(nèi)容．

（1）該藥品中Fe2+會緩慢氧化．國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值）超過10.00% 即不能再服用．
①實驗室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+進行滴定（假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng)）．請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 

②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．
③某同學設(shè)計了圖乙所示滴定方式（夾持部分略去），最合理的是
 
．（填字母序號）
（2）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000ml溶液，取出20.00ml，用0.01000mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00ml，該藥品中Fe2+的氧化率為
 
．
（3）已知琥珀酸為二元有機羧酸，含23.6g 琥珀酸的溶液與4.0mol?L-1 100.0ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

溴被稱為“海洋元素“．已知Br2的沸點為590C，微溶于水，有毒性和強腐性．實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：
步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽．
步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br-轉(zhuǎn)化為Br2．
步驟3：向步驟2所得的水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中． 
步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br-轉(zhuǎn)化為Br2．
步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴．
（1）步驟3中熱空氣或水蒸氣能將溴單質(zhì)吹出的原因是
 
．
（2）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進行步驟3和步驟4的原因是
 
．
（4）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為
 
．
（5）用如圖所示實驗裝置可精制粗溴．
①反應(yīng)過程中需要對A容器加熱，則加熱的方法是
 
．圖中冷卻水應(yīng)從B 的
 
口進入（填“a“或‘'b“）．
②C裝置中加冰的目的是
 
．D裝置的作用是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B兩份混合氣體，A是烯烴R與足量O2的混合氣體；B是烯烴R、炔烴Q與足量O2的混合氣體．在0℃、1.01×105Pa下取A、B各2.24L分別引燃，A充分燃燒后氣體總體積仍為2.24升，B充分燃燒后氣體總體積為2.34L（燃燒后的產(chǎn)物均為氣態(tài)，其體積已換算成標準狀況）．通過計算，寫出：
（1）烯烴R的分子式；
（2）炔烴Q的分子式；
（3）求2.24LB中烯烴R所允許的最大體積是多少升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的3.625倍．把1.16g該有機物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1．
（1）試求此有機物的分子式．
（2）經(jīng)紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中含碳碳雙鍵和羥基（已知 C=CH-OH結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）．試確定它的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮、CO2和水，已知某烴（C7H12）在上述條件下反應(yīng)后，生成兩種有機，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式．
 

（2）寫出以乙炔和HCl為原料合成聚氯乙烯的方程式并注明反應(yīng)類型
 
；
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案