Question

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______molL-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______。

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______。

（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400molL-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸。

Answer 1

【答案】11.9BD16.8BB25.00(25也可給分)

【解析】

（1）根據(jù)c=計算；（2）摩爾質(zhì)量屬于強度性質(zhì)，不發(fā)生變化，溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化；（3）①實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；②分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=判斷對所配溶液濃度的影響。

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度C==11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量大小取決于溶液體積大小和溶液濃度，選項A錯誤；B．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液體積大小無關(guān)，選項B正確；C．溶液中Cl-的數(shù)目與溶液濃度、溶液體積大小及溶質(zhì)化學(xué)式組成有關(guān)，選項C錯誤；D．溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積大小無關(guān)，選項D正確；答案選BD；（3）①設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得V×11.9mol/L=0.400molL-1×500mL，解得V=16.8mL；②a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏�。�b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏�。唬�4）①由關(guān)系式：HCl～NaOH可知：n（HCl）=n（NaOH）==0.01mol，V（HCl）==0.025L=25mL。