Question

【題目】A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關系如圖。

請針對以下三種不同情況回答：

若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為_______________________，向水中加入X物質(zhì)，X對水的電離平衡的影響是_________填“促進”、“抑制”或“無影響”。

與C的水溶液混合后生成B，反應的離子方程式為___________________________。

若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，同時A在X中燃燒，生成和白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。

若A為該元素的白色固體單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)為正四面體，分子式為，則單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為_________，B的電子式為_________。

與水反應的離子方程式為_______________________________________________。

若A、B、C的焰色反應呈黃色，A為淡黃色固體，B、C的水溶液均為堿性，A溶于水后可與X反應生成C，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物。

中所含有的化學鍵類型是_________。

溶液中離子濃度由小到大的順序是_________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅢA族 抑制 離子鍵、共價鍵

【解析】

A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成；

(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉(zhuǎn)化關系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉；

①A中含有的金屬元素為Al；加入X為氫氧化鈉，抑制水的電離程度；

②A與C的水溶液混合后生成B，是鋁離子和偏鋁酸根離子雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀；

(2)①若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)，同時A在X中燃燒，由轉(zhuǎn)化關系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；依據(jù)磷單質(zhì)分子式為P4分析共價鍵數(shù)，三氯化磷是共價化合物，寫出電子式；

②X與水反應是氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；

(3)若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；

①A為氫氧化鈉使鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，據(jù)此分析化學鍵類型；

②C為NaHCO3，碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性。

若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉(zhuǎn)化關系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉。

、B、C中含有的同一種常見金屬元素為Al，在周期表中位置是第三周期，ⅢA族，向水中加入X氫氧化鈉是堿，對水的電離平衡的影響是抑制；

的水溶液含有鋁離子，C水溶液含有偏鋁酸根，混合反應生成氫氧化鋁沉淀，反應離子方程式為；

若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關系可知，A為白磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；

是白磷，是正四面體結(jié)構(gòu)，所以1molA單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為6NA；B為三氯化磷，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化磷B的電子式為；

為，與水反應，生成次氯酸和鹽酸，反應的離子方程式為：；

若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；

為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，為共價鍵，屬于A中所含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵；

為，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度由小到大的順序是：。