下列氣體，不能用濃硫酸干燥的是

[     ]

A．CO2
B．H2S
C．SO2
D．HCl
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用右圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
，
實驗中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有
m
64
m
64
mol硫酸被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
m
32
m
32
mol．
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是
D
D
（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是
稀硫酸不與銅反應(yīng)
稀硫酸不與銅反應(yīng)

（3）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
方案三：當銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V  L（已換算為標準狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一
產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
；
方案二
沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的
沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的
．
方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）
V
22.4×0.012
mol/L
V
22.4×0.012
mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O?nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體．

完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
cd
cd
（填序號）吸收．
a．濃H2SO4        b．濃HNO3
c．NaOH溶液      d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
硫氰化鉀
硫氰化鉀
（填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
另取少量溶液，滴加幾滴高錳酸鉀的酸性溶液，紫色褪去，說明溶液中存在Fe2+
另取少量溶液，滴加幾滴高錳酸鉀的酸性溶液，紫色褪去，說明溶液中存在Fe2+
（注明試劑、現(xiàn)象）．實驗室可用如圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．
（3）泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
6Cu+Al2O3
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
6Cu+Al2O3
．
（4）裝置中鎂帶的作用是
燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）
燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）
．泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是
氯酸鉀
氯酸鉀
（填名稱）．沙子能否換成水？
不能
不能
（填“能”或“不能”）．
（5）用滴定法測定CuSO4?5H2O的含量．取a g試樣配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L （H2Y2-，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)）滴定至終點，消耗滴定劑bmL滴定反應(yīng)：Cu2++H2Y2-?
滴定劑
?CuY2-+2H+．則CuSO4?5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式是
5bc
4a
5bc
4a
．
（6）下列操作會導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是
c
c
．
a．滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中
b．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經(jīng)濟”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個電子轉(zhuǎn)移，則SO2的含量為
 
mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標準
 
（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2+2e-→2Cl-．在上述兩個反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為
 
．
A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是
 
．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．SO3用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO3吸收效率
（5）如表是壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響
壓強MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
對于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng)，增大壓強可使轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

已知CN-、SCN-和Cl-有相似之處，兩個—CN原子團和兩個—SCN原子團可以分別組成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2，(CN)2和(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，常溫常壓下均為氣體，它們的陰離子的還原性依次為：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-，它們都存在相應(yīng)的氫化物HCN和HSCN。又已知濃H2SO4不能干燥HBr、HI�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在HCl、HBr、HCN、HSCN、HI中，能用濃H2SO4干燥的是____________________

________________________________。

（2）將(CN)2氣體逐漸通入NaCl、NaBr、NaSCN和NaI的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

（3）(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________

_________。其產(chǎn)物中的兩種陰離子與SCN-相比，還原性順序應(yīng)是____________________

___________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

已知CN-、SCN-和Cl-有相似之處，兩個—CN原子團和兩個—SCN原子團可以分別組成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2，(CN)2和(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，常溫常壓下均為氣體，它們的陰離子的還原性依次為：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-，它們都存在相應(yīng)的氫化物HCN和HSCN。又已知濃H2SO4不能干燥HBr、HI�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在HCl、HBr、HCN、HSCN、HI中，能用濃H2SO4干燥的是____________________

________________________________。

（2）將(CN)2氣體逐漸通入NaCl、NaBr、NaSCN和NaI的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

（3）(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________

_________。其產(chǎn)物中的兩種陰離子與SCN-相比，還原性順序應(yīng)是____________________

___________________________。

 

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