【題目】用鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，不必用到的是

A. 甲基橙 B. 圓底燒瓶 C. 錐形瓶 D. 滴定管

【答案】B

【解析】用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗中，該用到的實驗儀器有錐形瓶、滴定管、滴定管夾、鐵架臺等，用到的試劑有待測氫氫化鈉溶液、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸、酸堿指示劑（甲基橙或酚酞），所以不必用到的是B圓底燒瓶。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B．1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

C．已知由石墨制備金剛石為吸熱反應(yīng)，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化硼的熔點為10.7 ℃，沸點為12.5 ℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對氯化硼的敘述中正確的是

A．氯化硼是原子晶體

B．熔化時，氯化硼能導(dǎo)電

C．氯化硼分子是一種極性分子

D．水解方程式：BCl3＋3H2O = H3BO3＋3HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25°C時，某化學(xué)實驗小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．開始時溶液pH＝2是因為殘留液中還有鹽酸剩余

B．BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加

C．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH－）＞c（H+）

D．AB發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2+ + CO32－== CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是（ ）

A. 平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B. x值等于4

C. B的平均反應(yīng)速率為0．04 mol·L-1·min-1

D. A的轉(zhuǎn)化率20％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

①該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是___________________

（2）(6分)把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1 molD，并測得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1，則此反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率為 ，C的化學(xué)計量數(shù)x為 ，A的平衡濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH為 （ ）

A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，常溫常壓下的水可瞬間結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，下列說法正確的是( )

A．“熱冰”與水的化學(xué)性質(zhì)相同 B．“熱冰”在任何條件下都不會融化

C．水結(jié)成“熱冰”分子間的間隔變大 D．結(jié)成“熱冰”后，分子停止運動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是( )

A. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

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