Question

【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．

實(shí)驗(yàn)	操作	現(xiàn)象
I	常溫下將MnO2和12molL﹣1濃鹽酸混合	溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味
II	將 I中混合物過(guò)濾，加熱濾液	生成大量黃綠色氣體
III	加熱MnO2和4molL﹣1稀鹽酸混合物	無(wú)明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性． I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是 ．
②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
③III中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（圖1）IV進(jìn)行探究：

將實(shí)驗(yàn) III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是；將 i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是 ．
④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn) V：
�。甂閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對(duì)比，得出的結(jié)論是 ．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化． ①燒瓶中放入濃H2SO4 ， 通過(guò)分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象．由此得出濃硫酸（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3 ， 試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2 ．

實(shí)驗(yàn)	操作	現(xiàn)象
I	將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中	試紙先變藍(lán)，后褪色
II	將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中	試紙先變藍(lán)，后褪色
III	…	…

通過(guò)實(shí)驗(yàn) I、II、III證明混合氣體中含有Cl2 ， III的操作是 ．
由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、有關(guān)．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O； MnCl4═Cl2↑+MnCl2； III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）、c（Cl﹣）較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化； MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H+）變化的影響大于c（Cl﹣）； HCl的還原性與c（H+）無(wú)關(guān)；MnO2的氧化性與c（H+）有關(guān),c（H+）越大,MnO2的氧化性越強(qiáng)
（2）不能；將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中； c（Cl﹣）、c（H+）
【解析】解：（1）①常溫下將MnO2和12molL﹣1濃鹽酸混合，溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味，已知MnO2呈弱堿性． I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，結(jié)合元素化合價(jià)不變書(shū)寫化學(xué)方程式MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O，

所以答案是：MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O；

②將 I中混合物過(guò)濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體為氯氣，說(shuō)明分解產(chǎn)物有氯氣，錳元素化合價(jià)降低是氯化錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnCl4═Cl2↑+MnCl2 ，

所以答案是：MnCl4═Cl2↑+MnCl2 ；

③III中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）較低，將實(shí)驗(yàn) III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）、c（Cl﹣） 較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化，將 i、ii作對(duì)比，加熱MnO2和4molL﹣1稀鹽酸混合物，加入硫酸和加入氯化鈉都生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子，得出的結(jié)論是MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H+）變化的影響大于c（Cl﹣），

所以答案是：III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）、c（Cl﹣） 較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H+）變化的影響大于c（Cl﹣）；

④向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大說(shuō)明氫離子濃度影響不大；再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大

，說(shuō)明氫離子濃度對(duì)二氧化錳影響大，將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對(duì)比，得出的結(jié)論是HCl的還原性與c（H+）無(wú)關(guān)；MnO2的氧化性與c（H+）有關(guān)，c（H+）越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)，

所以答案是：HCl的還原性與c（H+）無(wú)關(guān)；MnO2的氧化性與c（H+）有關(guān)，c（H+）越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)；（2）①燒瓶中放入濃H2SO4，通過(guò)分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)氯氣生成，說(shuō)明鹽酸未被濃硫酸氧化，白霧為鹽酸小液滴，

所以答案是：不能；

②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色，將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍(lán)，后褪色，氣體中含氯氣、二氧化氮，通過(guò)實(shí)驗(yàn) I、II、III證明混合氣體中含有Cl2，操作Ⅲ是驗(yàn)證純凈二氧化氮遇到濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變化，操作是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中，

所以答案是：將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中；（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c（Cl﹣）、c（H+）濃度有關(guān)，

所以答案是：c（Cl﹣）、c（H+）；