Question

15．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它包含了許多的信息和規(guī)律．下表是元素周期表的一部分，請從下表①～⑧十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�素回答下列問題：

族 周期	I A	II A	III A	IV A	VA	VI A	VII A
1	①
2					②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族．
（2）③⑦⑧三元素與①形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是H₂S（填化學(xué)式）．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，（填寫化學(xué)式），該氫氧化物呈兩性的原因：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．（用電離方程式表示）
（4）元素⑥和Fe比較，金屬性較強(qiáng)的元素是Al（填元素符號）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以證明元素⑥和Fe的金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（3）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；
（4）利用元素單質(zhì)相互置換反應(yīng)可以證明金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑最大為⑤，處于周期表中第三周期IA族，故答案為：三、IA；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，三元素中S的非金屬性最弱，故H₂S穩(wěn)定性最差，故答案為：H₂S；
（3）Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，用電離方程式表示原因?yàn)椋篐⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：Al（OH）₃；H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（4）金屬性Al＞Fe，利用元素單質(zhì)相互置換反應(yīng)可以證明金屬性強(qiáng)弱，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案為：Al；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，需要學(xué)生熟練注意元素周期表結(jié)構(gòu)，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．