Question

用18mol/L的濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的實驗儀器有：A.100mL量筒　B．托盤天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．膠頭滴管　G．50mL燒杯　H．100mL容量瓶
（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______ （填寫標號）．
A．使用容量瓶前先檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
（3）用量筒取濃硫酸______
（4）在G.50mL燒杯中的操作是如何進行的？______
（5）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是______．
（6）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應使用______引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了______．
（7）定容，搖勻．
（8）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽（注明配制的時間、溶液名稱及濃度．）
（9）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作．
沒有80mL容量瓶，需要選擇100mL容量瓶，配制溶液體積為100mL，設需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律有：1.0mol/L×0.1L=18mol/L×V，解得V=0.0056L=5.6mL，故需要選擇10mL量筒．
用10mL量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞搖勻，故選用儀器的先后順序是：EGCHF，
故答案為：EGCHF；
（2）A、因配制后要搖勻，容量瓶在使用前要檢查是否漏水，故A正確；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤洗，會導致溶液濃度偏大，故B錯誤；
C、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來溶解固體或稀釋溶液，溶解或稀釋會產(chǎn)生熱效應，冷卻后導致所配溶液體積不準確，甚至導致容量瓶破裂，故C錯誤；
D、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來溶解固體或稀釋溶液，溶解或稀釋會產(chǎn)生熱效應，冷卻后導致所配溶液體積不準確，甚至導致容量瓶破裂，故D錯誤；
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，目的是使溶液充分混合，濃度均勻，故E正確．
故答案為：BCD；
（3）沒有80mL容量瓶，需要選擇100mL容量瓶，配制溶液體積為100mL，設需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律有：1.0mol/L×0.1L=18mol/L×V，解得V=0.0056L=5.6mL，
故答案為：5.6；
（4）濃硫酸稀釋操作為：先在燒杯中倒入適量的水，然后將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌；
故答案為：先在燒杯中倒入適量的水，然后將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌；
（5）溶解、冷卻中需要使用玻璃棒進行攪拌，
故答案為：攪拌；
（6）向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒引流．燒杯壁沾有少量溶質(zhì)，洗滌并將洗滌液移入容量瓶，保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中，
故答案為：玻璃棒；保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；
（9）定容時仰視，溶液液面在刻度線上方，所配溶液的體積偏大，導致所配溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低．
分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定；
（2）容量瓶只能在常溫下使用，不能用來稀釋溶液，在使用前要檢查是否漏水，不能用待配溶液潤洗；
（3）沒有80mL容量瓶，需要選擇100mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（4）根據(jù)濃硫酸的稀釋操作進行解答；
（5）溶解、冷卻中需要使用玻璃棒進行攪拌；
（6）向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒引流；
燒杯壁沾有少量溶質(zhì)，洗滌并將洗滌液移入容量瓶，保證溶質(zhì)全部移入容量瓶；
（9）定容時仰視，溶液液面在刻度線上方，所配溶液的體積偏大，結合c=分析判斷．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．