Question

17．已知有：H、C、O、S、Cl、Fe六種元素，則回答下列有關(guān)其性質(zhì)：
（1）Fe原子價電子的排布為3d⁴4s²；Cl位于周期表中位置：第三周期第VIIA族；C原子核外有3個能級．
（2）用“＞”或“＜”填空：
還原性：HCl＜H₂S         半徑：C＞O
（3）在NaOH溶液中用Fe作陽極，通過電解制取FeO₄^2-的電極反應(yīng)式為：Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
（4）已知1molS完全燃燒生成SO₂放出akJ熱量；又知2SO₃（g）═2SO₂（g）+O₂（g）；△H=bkJ/mol；則請寫出1mol固體S生成氣體SO₃的熱化學方程式為S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=（-a-$\frac{1}{2}$b）kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）Fe為26號元素，Cl為17號元素，C為6號元素，據(jù)此解答即可；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，同一周期原子序數(shù)越大，半徑越�。�
（3）陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，據(jù)此解答即可；
（4）利用蓋斯定律進行計算即可．

解答 解：（1）Fe為26號元素，除以第四周期第VIII族，價電子排布為：3d⁴4s²，Cl處于第三周期第VIIA族，C原子序數(shù)為6，有3個能級，分別是1s、2s和2p，故答案為：3d⁴4s²；第三周期第VIIA族；3；
（2）Cl與S處于同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越大，氫化物還原性越弱，故還原性：HCl＜H₂S，原子序數(shù)O＞C，故半徑C＞O，故答案為：＜；＞；
（3）用電化學法制取Na₂FeO₄，由圖可知Fe為陽極失去電子，則陽極反應(yīng)為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O，故答案為：Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O；（4）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-a kJ•mol^-1，②SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-$\frac{9}{2}$$\frac{1}{2}$bkJ•mol^-1；
則利用蓋斯定律將①+②可得S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H₃=（△H₁+△H₂）=（-a-$\frac{1}{2}$b）kJ•mol^-1，故答案為：S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=（-a-$\frac{1}{2}$b）kJ•mol^-1．

點評 本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意催化劑對反應(yīng)的影響以及蓋斯定律的應(yīng)用．