下列說法中正確的是              （   ）
A．常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B．常溫下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②<①<④<③
C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)
D．某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=2：9
B

試題分析：在稀溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積是個定值，不可能同時下降或升高，A項錯誤；Fe2+的水解抑制NH4+的水解，CO32-的水解促進NH4+的水解，所以等濃度的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液c(NH4+)②>①>④>③，因此，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、 ④(NH4)2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②<①<④<③，B項正確；根據(jù)越弱越水解可知濃度相同的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液的pH為：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，因此pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3)，C項錯誤；pH=11的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，pH=1的稀硫酸c(H+)=10-1 mol/L，混合后pH=2則有=10-2，則a：b=9：2，D項錯誤。答案選B。
點評：本題綜合性強，難度大，主要考查學生對知識的分析能力和運用能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電解質溶液的有關敘述正確的是(   )
A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性
C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各式中屬于正確的水解反應的離子方程式的是  (    )
A．CH3COOH + OH- CH3COO-+H2O
B．S2-+2H2OH2S+2OH-
C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
D．NH4++H2ONH３· H2O+H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

緩沖溶液可以控制少量酸堿對溶液pH的影響，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在6.2～8.2。下列有關該緩沖溶液的說法不正確的是
A．加入少量強堿，發(fā)生反應H2PO4—+OH-＝ HPO42—+H2O
B．加入少量強酸，發(fā)生反應HPO42—+H+＝H2PO4－
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H­2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)
D．2c(Na+)＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D四種強電解質，它們均易溶于水，在水中電離時可產(chǎn)生下列離子：（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）
陽離子
K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子
CH3COO–、Cl–、OH–、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離
度幾乎相同；D溶液焰色反應顯黃色。
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
（1）寫出C溶液和D溶液反應的化學方程式：                               。
（2）25℃時pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的電離程度較小的是     （填寫A或C的化學式）。
（3）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                                。
（4）室溫時在一定體積0.2 mol·L–1的C溶液中，加入一定體積的0．1 mol·L–1的鹽
酸時，混合溶液的pH = 13，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C
溶液與鹽酸的體積比是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL。物質的量濃度均為0．1mol·L-1，下列說法正確的是       （     ）
A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④
B．若分別加入25mL 0.1mol·L-1鹽酸充分反應后，pH最大的是①
C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④
D．升高溫度，四種溶液的pH均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是(    )
A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中離子濃度的關系式，正確的是
A．c (Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH－)
B．c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+)
C．c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)
D．c(Na+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）常溫下，ZnS的溶度積常數(shù)Ksp=1.20×10-23 ,H2S的電離常數(shù)K1=1.32×10-7  K2=7.10×10-15   回答下列問題：
（1）K1＞＞K2的原因是                                                     
（2）0.1 mol/L H2S溶液中氫離子的物質的量濃度是            （填字母）
A．等于0.1mol/L B．等于0.2mol/L
C．小于0.1mol/LD．在0.1~0.2mol/L之間
（3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH試紙變藍，表明該現(xiàn)象的離子方程式是
                                            
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH約為9，則0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是                  。該溶液中的質子守恒關系式為
                                        。
（5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至飽和（c(H2S)按0.1mol/L計），為保證不產(chǎn)生ZnS沉淀，應控制c(H+)不低于           mol/L(已知7.811/2 =2.8)

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