Question

【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中 使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質A的化學式為 ________，F化學式為 ________；

（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為__________________________；

（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是________，化學方程式為______________；

（4）A和水反應生成B和C的化學方程式為__________________________

（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應的離子方程式______________________。

Answer 1

【答案】Na2O2 H2 2Al + 2OH－ + 2H2O=2AlO2－ + 3H2↑ 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ 2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+

【解析】

已知A為淡黃色固體，能和水反應生成B和C，則A是過氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，R是Al，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，T是鐵，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵；C、F是無色無味的氣體，鐵與C反應生成Fe3O4，C是氧氣，B為NaOH，氫氧化鈉與鋁反應生成F為H2，D與鹽酸反應再與鐵反應生成E為FeCl2，B與E反應生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應生成M為Fe(OH)3，M與鹽酸反應生成W為FeCl3，據此解答。

根據以上分析可知A是過氧化鈉，B為NaOH，C為O2，D是四氧化三鐵，E為FeCl2，F為H2，H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，W為FeCl3，R是Al，T是鐵，則

（1）物質A是過氧化鈉，化學式為Na2O2，F是氫氣，化學式為H2；

（2）B和R在溶液中反應生成F，即鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；

（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應現象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；

（4）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

（5）氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。