【題目】某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實現(xiàn)的是（ ）

A. Fe2+、NH4+、 Cl-、OH-B. K+、 H+、SO42-、 OH-

C. Na+、 Fe2+、Fe3+、NO3-D. K+、HCO3-、 MnO4-、 H+

【答案】C

【解析】

A. Fe2+、NH4+與OH-均反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B. H+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C. Na+、Fe2+、Fe3+、NO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D. HCO3-與H+反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+ HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ H2O（未配平）。

（1）配平上述反應(yīng)：□MnO2+□ HCl(濃)□MnCl2 + □Cl2↑+ □H2O________。

（2）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____mol。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3－物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲觀察環(huán)戊烯（ ）是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇�，再慢慢滴�?.005molL﹣1KMnO4溶液并不斷振蕩．下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗（ ）
A.四氯化碳
B.裂化汽油
C.甲苯
D.水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲配制2L 0.5mol·L-1 NaCl溶液，不必用到的儀器是(　　)

A. 燒杯 B. 天平 C. 量筒 D. 容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．有機物A的實驗式為；
（2）質(zhì)譜儀測定有機化合物A的相對分子質(zhì)量為46，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）A的同分異構(gòu)體B屬于醇，則23g B 與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需加入還原劑才能完成的是

A. MnO2→MnO42-B. HCO3-→CO2C. HNO3→NOD. Br-→Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為 ．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+ ， 而本身被氧化為H2SO4 ， 請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14Fe3++H2O═15Fe2++SO + ．
（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是（幾種離子沉淀的pH見下表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式） ．

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

開始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、（1） 4.9gH3PO4的物質(zhì)的量為____，其中含有____molH，含有______個O，含磷元素___g，若它可與6gNa0H完全反應(yīng)生成正鹽，則H3PO4為_____元酸。

（2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為____, 該金屬元素為______。

II、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2S04、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液。

（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生。

（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2為溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：該白色固休中一定含有____，一定不含有____，可能含有_____。

III、小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打片每片含0.504gNaHCO3, 2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是___mol。

（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3。寫出胃舒平中和胃酸的離子反應(yīng)方程式___, 中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_____片。

（3）達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的(　　)

A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性

C.強氧化性和吸水性

D.難揮發(fā)性和酸性

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