Question

完成下列電離方程式或水解離子方程式：
（1）硫酸氫鈉在水中的電離方程式：

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

（2）碳酸氫鈉在水中的電離方程式：

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

（3）碳酸鈉水解的離子方程式：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

（4）偏鋁酸鈉水解的離子方程式：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

（5）醋酸銨水解的離子方程式：

CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O

．

Answer 1

分析：（1）硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，能完全電離，溶液有強的酸性；
（2）碳酸氫鈉為鹽，完全電離，生成鈉離子和碳酸氫根離子；
（3）碳酸鈉為鹽，完全電離，碳酸根離子水解分步進行，以第一步為主，不能一步完成；
（4）偏鋁酸鈉為鹽，完全電離，偏鋁酸根離子水解生成氫氧化鋁；
（5）雖然醋酸銨是弱酸弱堿鹽，但它是強電解質(zhì)，能在水中完全電離，銨根離子和乙酸根離子都水解，都能水解程度較�。�

解答：解：（1）硫酸氫銨是強電解質(zhì)，能完全電離，溶液有強的酸性，硫酸氫鈉的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）碳酸氫鈉為鹽，完全電離，生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）碳酸鈉為鹽，完全電離，碳酸根離子水解分步進行，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，以第一步為主，第二步水解為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（4）偏鋁酸鈉為鹽，完全電離，偏鋁酸根離子水解AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，故答案為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（5）醋酸銨是弱酸弱堿鹽，但它是強電解質(zhì)，能在水中完全電離，銨根離子和乙酸根離子都水解，化學(xué)方程式為CH₃COONH₄+H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O，離子方程式為：CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O，
故答案為：CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O．

點評：本題考查電離方程式的書寫知識，明確電解質(zhì)的強弱及電離方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．