Question

9．氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨是人類科學(xué)史上的一項重大突破．氮的化合物的生產(chǎn)在工業(yè)和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中意義重大．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨水能使酚酞溶液變紅，其原因是氨水能夠電離出氫氧根離子，溶液呈弱堿性；
（3）“雷雨發(fā)莊稼”有哪些科學(xué)道理？試解釋原因（用有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）：
N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電或者高溫\;}}{\;}$2NO；
2NO+O₂=2NO₂；
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 （1）實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣的方法制取氨氣；
（2）氨水中含有一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氨根離子與氫氧根子，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色；
（3）在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮．

解答 解：（1）加熱氯化銨與氫氧化鈣生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨水中含有一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氨根離子與氫氧根子，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色；
故答案為：紅；氨水能夠電離出氫氧根離子，溶液呈弱堿性；
（3）“雷雨發(fā)莊稼”，空氣中的N₂在放電條件下與O₂直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電或者高溫\;}}{\;}$2NO；
一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O₂反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體，2NO+O₂=2NO₂；
二氧化氮氣體有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸（HN0₃）和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同土壤中的礦物相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽可作氮肥，植物生長得更好，
故答案為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電或者高溫\;}}{\;}$2NO；2NO+O₂═2NO₂；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

點評 本題考查了氨氣的制備、氮及其化合物的性質(zhì)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累．