下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中的Cl-濃度與50mL1 mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-的濃度相等的是

A．75mL1.5mol•L-1的CaCl2

B．75mL2mol•L-1的NH4Cl

C．150mL1.5mol•L-1的KCl

D．150mL1mol•L-1的NaCl

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實驗流程如下：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是 。

（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸 mL，同時產(chǎn)生 L(標準狀況下)NO。

（3）取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率

隨溫度的變化如下圖所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中結晶水數(shù)目n= （填數(shù)字）。

②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為 （寫結構簡式）。

（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL。計算室溫時PbI2 的Ksp (請給出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是

A．Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－ B．K＋ Ba2＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ Fe2＋ SO42－ NO3－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的

A．MnO4-Mn2＋

B．HClCl2

C．FeFe3＋

D．KClO3O2

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

B．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

D．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省松滋市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為17，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

D．Z元素形成的某種單質(zhì)有漂白性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省德惠市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

配制450mL、0.1 mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O質(zhì)量為

A．14.3g B．21.2g C．10.6g D．12.9g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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