Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的11種元素，完成下列各小題．

周期      主族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

 

（填元素名稱(chēng)）；
（2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（3）第三周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是

 

 （填化學(xué)式）；
（4）O和N中，原子半徑較大的是

 

；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指

 

（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物

 

（填強(qiáng)或弱）；
（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是

 

．
（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是

 

，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比m（H）：m（S）=

 

．（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   S-32）

Answer 1

分析：（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素；
（2）氯原子核外有17個(gè)電子，最外層有7 個(gè)電子；
（3）第三周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素是金屬性最強(qiáng)的元素；
（4）同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（5）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)；
（6）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（7）常溫下二氧化氮是紅棕色氣體；
（8）活潑金屬采用電解的方法冶煉；
（9）硫化氫中硫顯-2價(jià)，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積的比．

解答：解：（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素，所以最不活潑的元素是Ar，
故答案為：Ar；
（2）氯原子核外有17個(gè)電子，最外層有7 個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）第三周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素是金屬性最強(qiáng)的元素，第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素，則NaOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：NaOH；
（4）同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以氮原子半徑大于氧原子，故答案為：N；
（5）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，“高鈣牛奶”中的鈣是指元素，故答案為：元素；
（6）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氟元素的非金屬性大于氯元素，所以氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫，故答案為：弱；
（7）常溫下NO₂是紅棕色氣體，故答案為：NO₂；
（8）活潑金屬采用電解的方法冶煉，鎂是活潑金屬，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，反應(yīng)方程式為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑；
（9）硫化氫中硫顯-2價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，則硫化氫的化學(xué)式為：H₂S，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積的比，所以該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比m（H）：m（S）=

1×2

32×1

=1：16，
故答案為：H₂S，1：16．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答即可，難度不大．