13．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
C向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強
D處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解Ksp：CaCO3＜CaSO4

分析 A．滴加飽和NaCl發(fā)生鹽析；
B．X中可能含亞硫酸根離子；
C．白色沉淀為硅酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)；
D．加入飽和Na2CO3溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，碳酸鈣可溶于鹽酸．

解答 解：A．蛋白質(zhì)溶于中滴加飽和NaCl發(fā)生鹽析，而加CuSO4 溶液發(fā)生變性，故A錯誤；
B．白色沉淀為硫酸鋇，X中可能含亞硫酸根離子或SO42-，亞硫酸根離子能被硝酸氧化，故B錯誤；
C．白色沉淀為硅酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，則H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性弱，故C錯誤；
D．加入飽和Na2CO3溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則Ksp：CaCO3＜CaSO4，碳酸鈣可溶于鹽酸，可處理水垢，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、離子的檢驗、酸性比較、沉淀的轉(zhuǎn)化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁夥磻?yīng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是AS，BCl，CK，DCa．它們原子半徑由大到小的順序是K＞Ca＞S＞Cl．
（2）試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A，B，C，D．它們離子的半徑由大到小的順序是r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）．
（3）寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式HCl、H2S，比較其穩(wěn)定性HCl，理由是氯元素的非金屬性強于硫元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的濃度、體積都相同的NaF和NaCl溶液中，陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaF=NaClB．NaF＞NaClC．NaF＜NaClD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金剛烷、立方烷的合成在有機合成史上具有理論意義．
（1）金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型．
①金剛烷的分子式為C10H16；
②根據(jù)中學(xué)學(xué)過的同分異構(gòu)體判斷規(guī)則，判斷由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有2種．
（2）立方烷是一種新合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖2所示． 
①該立方烷的六氯代物有3種；
②將a g立方烷溶于b mL苯中，然后通人c L（標準狀況下）乙炔，所得混合物中碳的百分含量為92.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.2kJ•mol-1．在某段時間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的曲線如圖所示，則氨的平衡濃度最高的一段時間是（　　）
A．t2～t3B．t0～t1C．t4～t5D．t6～t7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+D（l）．如圖是A的正反應(yīng)速率v（A）隨時間變化的示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物A的濃度：a點小于b點
B．可能是某種生物對反應(yīng)起到的催化作用
C．曲線上的c、d兩點都表示達到反應(yīng)限度
D．平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．判斷共價化合物的依據(jù)：是否含有共價鍵
B．判斷強弱電解質(zhì)的依據(jù)：電解質(zhì)溶解度大小
C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱
D．在化學(xué)反應(yīng)中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、SiO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．將m1 g的氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物在300℃條件下充分加熱，排出分解產(chǎn)生的氣體，得到固體的質(zhì)量為m2 g，設(shè)$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a的取值范圍是$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
B．a=$\frac{53}{65}$，固體成分為碳酸鈉和氫氧化鈉
C．a=$\frac{53}{75}$時，固體成分為碳酸鈉
D．加熱過程中產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量總是小于水的物質(zhì)的量

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