在一燒杯中盛有稀H2SO4溶液。同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4，等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中
（1）燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：①_________________________②________________________
（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式________________________
（1）①溶液里有白色沉淀產(chǎn)生；②小球下沉到燒杯底
（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一燒杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（與酸、堿均不發(fā)生反應(yīng)）懸浮于溶液中，如圖所示．
（1）向燒杯中慢慢加入與稀硫酸密度相同（均大于1g?cm-3）的Ba（OH）2溶液至恰好反應(yīng)完全，在實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有：
①
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
；
②
小球下沉至燒杯底部
小球下沉至燒杯底部
．
燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．
（2）若向燒杯中加入的不是Ba（OH）2溶液，而是鋅粒，在實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有：
①
有氣泡冒出
有氣泡冒出
；
②
小球上浮
小球上浮
．
燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有些化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能能直接轉(zhuǎn)化成電能
Ⅰ．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
（1）在右框中畫出裝置圖（標(biāo)明電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極和電極材料）；
（2）下列說法中，正確的是
B、D
B、D
．（填字母）
A．電解質(zhì)溶液中陽離子向負(fù)極移動    B．電子通過外導(dǎo)線由負(fù)極流向正極
C．當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上正極放出1g氣體
D．若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g，導(dǎo)線中有1mol電子通過
Ⅱ．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->
B、A、C
B、A、C
；
（2）若C中電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
Ⅲ．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O
放電
充電
2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸．
（1）以下說法中正確的是
②④
②④
．
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)； 
②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價(jià)值．在酸性土壤中這種污染特別嚴(yán)重，這是因?yàn)?!--BA-->
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+

（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7，由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長達(dá)十年，它的負(fù)極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為Li+MnO2=LiMnO2．
鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
（請用化學(xué)方程式表示其原因）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：
（1）乙烯的電子式是
．
（2）可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是
CD
CD
．
A．水    B． 稀硫酸    C．溴的四氯化碳溶液    D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A． A的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3CH2OH
CH3CH2OH
．
（4）同學(xué)們在學(xué)習(xí)A的知識后，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．
方案Ⅰ：在盛有少量無水A的試管中，加入一粒除去煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有尖嘴導(dǎo)管的單孔塞，點(diǎn)燃放出的氣體，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，觀察有無混濁產(chǎn)生．
①請寫出A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na+2CH3CH2OH═2CH3CH2ONa+H2↑
2Na+2CH3CH2OH═2CH3CH2ONa+H2↑
．
②以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)因缺少必要的步驟而存在安全隱患，請你指出所缺少必要的步驟是
點(diǎn)燃放出的氣體之前沒有檢驗(yàn)純度
點(diǎn)燃放出的氣體之前沒有檢驗(yàn)純度
．
③若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發(fā)現(xiàn)有混濁，則燃燒產(chǎn)生CO2的物質(zhì)最可能是
乙醇蒸氣
乙醇蒸氣
（寫名稱）．
方案Ⅱ：
a、在試管里加入2mL A；
b、把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；
c、立即將銅絲插入盛有A的試管里，反復(fù)操作幾次；
d、聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化．
①該實(shí)驗(yàn)的目的是
乙醇的催化氧化反應(yīng)
乙醇的催化氧化反應(yīng)
；
②第④步操作中，銅絲表面的變化是
銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色
銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色
；
③寫出該反應(yīng)總的化學(xué)方程式
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答：
（1）若試管內(nèi)盛溴的四氯化碳溶液，液體A跟固體B（電石）在常溫下反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則A可能是
 
（填寫一種物質(zhì)名稱或化學(xué)式）．所產(chǎn)生的氣體在加熱和有催化劑存在條件下，與等物質(zhì)的量的氯化氫氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）若A為一種酸（HA）溶液，B為碳酸鈉固體，試管內(nèi)盛澄清的苯酚鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到試管內(nèi)溶液變渾濁，再加熱燒杯中的水至70℃以上，觀察到試管中的現(xiàn)象是
 
，根據(jù)甲、乙兩裝置所發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象可以證明，三種酸性物質(zhì)的酸性順序從強(qiáng)到弱的是
 
．
（3）本裝置在不加熱的條件下除制取乙炔外，還可以進(jìn)行多種氣體的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．請?zhí)顚懢幪枹輽谀恐械奈镔|(zhì)的名稱或化學(xué)式（要求可制得的氣體與示例的氣體不同，而且設(shè)計(jì)要合理）．
編號 液體A     固體B   可制得的氣體
 ① 濃氨水 NaOH NH3
② 稀硫酸 Zn H2
③ 稀鹽酸 CaC03 C02
④ 雙氧水 Mn02 Q
⑤
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

甲醇是一種很好的清潔燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
（1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為___________  。
②圖中的P1____________P2（填“”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為__________ 。（填數(shù)值）
③該反應(yīng)的△H _________ 0(填“”或“=”)。
（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。
若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。
A．升高溫度       B．將CH3OH(g)從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大    D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）下列敘述正確的是①____________②___________
①在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片.
A.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大        
B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C.正極有O2逸出                          
D.銅片上有H2逸出
②E.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室
F.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
G.工業(yè)上用電解熔融的AlCl3方法來制備金屬Al
H.電解熔融的燒堿絕對不可能得到金屬鈉

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