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5．以下化學用語正確的是（　　）
A．乙酸的最簡式：CH2OB．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．苯的結構式：C6H6D．四溴化碳的電子式：

分析 A、實驗式又稱最簡式或經驗式，是化學式中的一種；用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數比的最簡關系式；
B、結構簡式就是結構式的簡單表達式（通常只適用于以分子形式存在的純凈物，如有機分子），應表現該物質中的官能團，只要把碳氫單鍵省略掉即可；
C、結構式是表示用元素符號和短線表示化合物（或單質）分子中原子的排列和結合方式的式子；
D、化學中常在元素符號周圍用小黑點“．”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子；這種表示的物質的式子叫做電子式．

解答 解：A、乙酸的分子式為：C2H4O2，最簡式為：CH2O，故A正確；
B、乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故B錯誤；
C、苯的結構式為，故C錯誤；
D、四溴化碳的電子式為，故D錯誤，故選A．

點評 本題考查了電子式、結構簡式、最簡式的書寫，題目難度不大，注意掌握常見化學用語的概念及正確的書寫方法，明確甲烷與四氯化碳、羥基與氫氧根離子的電子式的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2雜質）為原料，生產硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）
（1）氣體X是SO2，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時，Cu2S發(fā)生反應的方程式為：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）固體B酸溶時加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+，不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe2+反應會生成對環(huán)境有污染的SO2．
（3）鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現血紅色，則證明Fe3+
完全除盡．濾液G的主要溶質是（NH4）2SO4（填化學式）．
（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實驗操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干．
（5）用“間接碘量法”測定所制備的CuSO4•5H2O（不含能與I-反應的氧化性雜質）的純度．取a g試樣配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產生為止，然后用硫代硫酸鈉標準溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應的化學方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L-1  Na2S2O3溶液的體積為V mL．
①寫出CuSO4與KI反應的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
②計算試樣中CuSO4•5H2O的純度$\frac{100cV}{a}$%（用a、c、V表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．電子層數相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數比K層少1，Y的最外層電子數比K層多1，Z的單質是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的．下列推斷中正確的是（　�。�
A．Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸
B．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應
C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大
D．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．經研究發(fā)現白蟻信息素有：（2，4-二甲基-1-庚烯），（3，7-二甲基-1-辛烯），家蠶的性信息素為：CH3（CH2） 8CH═CH-CH═CH（CH2）8CH3．下列說法不正確的是（　�。�
A．2，4-二甲基-1-庚烯的分子式為C9H18
B．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物
D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中導電能力最強的是（　�。�
A．150mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液B．100mL0.3mol/L醋酸溶液
C．200mL0.2mol/L硫酸溶液D．150mL0.2mol/L鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（　　）
A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol-1，則其燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.5 kJ•mol-1
B．已知2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ•mol-1，則石墨的燃燒熱為110，5 kJ•mol-1
C．已知N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，由于△H＜0，故該反應一定能自發(fā)進行
D．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）常溫時，0.1mo1/L氨水在水中有0.1%發(fā)生電離，完成以下內容：
①該溶液的pH=10；升高溫度，溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不變”）．
②求該堿的電離平衡常數．（寫出計算過程）
（2）0.1mo1/L NH4Cl溶液中，其電荷守恒關系式為：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；物料守恒關系式為：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）=0.1mo1/L．
（3）將0.1mo1/L的氨水和0.1mo1/L NH4Cl等體積混合，形成堿性溶液，溶液中NH3•H2O、NH4+、Cl-、H+、OH-的濃度由大到小的順序為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）在Mg（OH）2中加入濃NH4Cl溶液，Mg（OH）2溶解，無明顯的氣泡，寫出離子反應方程式Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（　　）
A．在某些工具的機械轉動部位刷油漆以防銹
B．衣架和電線外面包上一層塑料層以防銹
C．在鋼材制造的大型船舶上裝上一定數量的鋅塊
D．自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，電解較稀濃度的硫酸，H2O2僅為還原產物，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學方程式為：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O3+3H2O2．下列有關說法正確的是（　�。�
A．電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧
B．電解池中硫酸溶液的pH保持不變
C．產生臭氧的電極反應式為3H2O-6e-=O3+6H+
D．產生雙氧水的電極反應式為2H2O-2e-=H2O2+2H+

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